關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量

B.為了使反應(yīng)充分,可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)

C.中和熱為一定值,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸(堿)的用量和種類均無(wú)關(guān)

D.用銅絲代替玻璃棒攪拌,會(huì)使中和熱測(cè)定值偏大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三上學(xué)期階段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

甲 乙為單質(zhì),丙 丁為氧化物,它們存在如下轉(zhuǎn)變

滿足條件的乙為① Fe ② Cu ③ Al ④ Mg ⑤ Si ( )

A.①② B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是 ( )

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,則反應(yīng)物總能量>生成物總能量

B.相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol 氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2

C.101 kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1

D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則1 mol的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),不能得到相應(yīng)結(jié)論的是 ( )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下存在反應(yīng):H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0,現(xiàn)有三個(gè)相同的體積均為 1 L 的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g),在Ⅱ中充入 2 molHI(g),在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g),700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B.容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深

D.容器Ⅰ中 H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知 X2(g)+Y2 (g) 2Z(g),X2、Y2、Z 的起始濃度分別為 0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1。在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是( )

A.Z 為 0.4 mol·L-1 B.X2 為 0.2 mol·L-1

C.Y2為 0.4 mol·L-1 D.Z 為 0.3 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液(設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩液體體積之和),兩者pH都升高了1,則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )

A.11:1 B.10:1 C.6:1 D.5:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆四川省成都市高三上學(xué)期一診化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知反應(yīng)

(1)基態(tài)Fe原子核外共有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子;Fe3+的價(jià)電子排布圖為__________。

(2)NaH的電子式為 ;1mol NaOH含有的d鍵數(shù)目為___________,其中O原子的雜化類型為 ;Fe3+可以和SCN-形成配合物,該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng),說(shuō)明配位原子配位能力 (填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為 晶體;NaH的熔點(diǎn)顯著高于NaOH,主要原因是 。

(4)某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積,則鐵原子的配位數(shù)為__________;若r(Fe)表示Fe原子的半徑,單質(zhì)鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計(jì)算表達(dá)式)]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)NA的說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L Cl2溶于水,可得到HC1O分子的數(shù)目是0.lNA

B.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.lNA

D.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.lNA到0.2NA之間

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