不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是（　　）
A、苯的硝化反應(yīng)
B、銀鏡反應(yīng)
C、制酚醛樹(shù)脂
D、由乙醇制乙烯
考點(diǎn)：乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法,苯的性質(zhì),乙醛的銀鏡反應(yīng)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題
分析：因?yàn)樗姆悬c(diǎn)是100℃，用水浴加熱，所以“水浴”加熱溫度不可能超過(guò)100℃，水浴加熱的溫度是使反應(yīng)容器內(nèi)試劑受熱溫度均勻，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，該反應(yīng)為C6H6+HNO3
濃硫酸
△
C6H5NO2+H2O，需要水浴，故A正確；
B．制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱時(shí)溫度太高，應(yīng)水浴加熱，如葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH
水浴
CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故B正確；
C．酚醛樹(shù)脂是由苯酚和甲醛在催化劑條件下經(jīng)沸水浴加熱，縮聚而成，故C正確；
D．因乙醇能分子內(nèi)脫水生成乙烯，所以可用乙醇制乙烯，實(shí)驗(yàn)室利用加熱到170℃時(shí)乙醇和濃硫酸混合溶液制取乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)的溫度為170℃，超過(guò)沸水的溫度，不能用水浴，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的制備的溫度條件，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理進(jìn)行解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入試劑A、B時(shí)所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL）間的關(guān)系圖．開(kāi)始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B．以下結(jié)論正確的是（　�。�
A、A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2cA=cB
B、原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：2：7
C、A可能是Ba（OH）2，B可能是硫酸，且cA=2cB
D、若A和B均為一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有Na與Al的混合物共5克，投入足量水中，完全反應(yīng)后
（1）寫(xiě)出上述過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
；
（2）若混合物中兩種金屬的物質(zhì)的量相等，完全反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為
 
 ml；
（3）若混合物中兩種金屬以一定的質(zhì)量比混合，計(jì)算完全反應(yīng)后生成的氣體物質(zhì)的量范圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）B的分子式為
 
，1molB最多可與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C分子中處于同一平面的碳原子最多有
 
個(gè)；D中的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
．
（2）A→C的反應(yīng)類(lèi)型是
 
；A→D的反應(yīng)類(lèi)型是
 
；C與D互為
 
．
（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

證明氨水是弱堿的事實(shí)是（　　）
A、氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)
B、氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)
C、0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1
D、濃氨水易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題．
（1）需用
 
（填儀器名稱(chēng)）稱(chēng)量
 
gNaOH固體．
（2）隨后的配制過(guò)程中有以下步驟：A洗滌，B轉(zhuǎn)移，C溶液，D搖勻，E定容，這些步驟先后順序?yàn)?div id="zneb0a1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號(hào)字母）．
（3）若在定容時(shí)俯視刻度，則配制得到的NaOH溶液濃度將
 
（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸或硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)所需堿液體積為20.00mL．請(qǐng)判斷該酸不可能為
 
，用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式，一定正確的是（　　）
A、鋁銨礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C、鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、少量NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1．A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e-就會(huì)吸熱45kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類(lèi)，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．寫(xiě)出C→D反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．
①電解D的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

（1）試劑a是
 
，試劑b是
 
；分離方法①是
 
，分離方法②是
 
，分離方法③是
 
．
（2）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是
 
．
（3）寫(xiě)出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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