Question

A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1．A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e^-就會(huì)吸熱45kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類(lèi)，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．寫(xiě)出C→D反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，C溶液的pH較�。�電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．
①電解D的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為

 

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②生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：（1）A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1，則E為硝酸，所以A為N₂，C為NO，D為NO₂，A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e^-就會(huì)吸熱45kJ，則轉(zhuǎn)移4mol電子吸收45kJ×4=180kJ熱量，以此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
（2）A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類(lèi)，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，A為Al，C為NaAlO₂，D為Al（OH）₃，Al的原子序數(shù)為13，；
（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體，能發(fā)生反應(yīng)生成B、C，則A是Na₂O₂，過(guò)氧化鈉能和水、二氧化碳分別反應(yīng)生成NaOH、Na₂CO₃，B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C 溶液的pH較小，則B是NaOH、C是Na₂CO₃，電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，則D為NaCl，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法，則E是NaHCO₃；
①電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣；
②生鐵在氯化鈉溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極，碳為正極，溶液中氧氣得到電子生成氫氧根離子；

解答： 解：（1）A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1，則E為硝酸，所以A為N₂，C為NO，D為NO₂，A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e^-就會(huì)吸熱45kJ，則轉(zhuǎn)移4mol電子吸收45kJ×4=180kJ熱量，熱化學(xué)方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol；
（2）A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類(lèi)，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，A為Al，C為NaAlO₂，D為Al（OH）₃，C→D反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體，能發(fā)生反應(yīng)生成B、C，則A是Na₂O₂，過(guò)氧化鈉能和水、二氧化碳分別反應(yīng)生成NaOH、Na₂CO₃，B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C 溶液的pH較小，則B是NaOH、C是Na₂CO₃，電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，則D為NaCl，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法，則E是NaHCO₃；
①用惰性電極電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，同時(shí)陰極附近生成氫氧根離子，離子方程式為2Cl^-+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
②生鐵浸入D溶液而發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意利用信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推斷各物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，習(xí)題綜合性較強(qiáng)，涉及離子反應(yīng)及溶液中物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度中等．