下列說法正確的是（　　）
A、純堿不是堿
B、食鹽不是鹽
C、火堿不是堿
D、干冰不是冰
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質的分類專題
分析：酸：電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸；堿：電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿；鹽：電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物是鹽．
解答： 解：A、純堿是Na2CO3，是鹽不是堿，故A正確；
B、食鹽是NaCl，是鹽，故B錯誤；
C、火堿即NaOH，是堿，故C錯誤；
D、干冰是CO2，而冰是固態(tài)的水，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查了物質的分類和酸堿鹽的概念，難度不大，把握住定義是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）錫為第ⅣA族元素，錫的單質和化合物與某些物質的化學性質有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質：
Sn4++Sn=2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；
2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-．
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關反應的化學方程式：
 
，
 
．
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化，則最后得到的固體物質是
 
（填化學式）．
③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn（OH）2，該堿可選用
 
．
（2）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
（3）現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示．
①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是
 
，ab段發(fā)生反應的離子方程式為
 
，圖中Oa段參加反應的陰離子的物質的量之比為
 
．
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為
 
．
若不考慮離子的水解，忽略H+和OH-的影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數(shù)比為
 
（按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題．
（1）需用
 
（填儀器名稱）稱量
 
gNaOH固體．
（2）隨后的配制過程中有以下步驟：A洗滌，B轉移，C溶液，D搖勻，E定容，這些步驟先后順序為
 
（填編號字母）．
（3）若在定容時俯視刻度，則配制得到的NaOH溶液濃度將
 
（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸或硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時所需堿液體積為20.00mL．請判斷該酸不可能為
 
，用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

V L硫酸鋁溶液含有n mol Al3+，則溶液中SO42-物質的量的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系：
（1）若A為非金屬單質，C、D的相對分子質量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1．A→C的反應中，每轉移1mol e-就會吸熱45kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（2）若A為金屬單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．寫出C→D反應的離子方程式：
 
．
（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在物質的量濃度相等時，C溶液的pH較小．電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．
①電解D的水溶液時，反應的離子方程式為
 
．
②生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蒽的一氯取代物其同分異構體的種類有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：充電Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應式是
 
；電解液中H2SO4的濃度將變
 
；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加
 
  g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成
 
，電極反應：
 
，B電極反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用．請計算：
（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是
 
L
（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重13.2g．則氧氣的物質的量是
 
mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質量是
 
g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學知識可以幫助理解和解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法正確的是（　�。�
A、晶體硅是通信工程中制作光導纖維的主要原料，Na2SiO3常用來作木材防火劑．
B、漂白液是將氯氣通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中制得的，其有效成分為Ca（ClO）2
C、酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物的大量排放引起的，其中pH＜5.6的為酸雨
D、胃酸過多的病人可以服用氫氧化鋁或者蘇打來中和胃酸

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