5．下列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類(lèi)別不同，請(qǐng)將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)填在橫線上．
（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，NaOH；
（2）O2、N2、Al、CAl；
（3）空氣，氫氣，碘酒，鹽酸氫氣；
（4）食鹽，蔗糖，酒精，醋酸醋酸．

分析 根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并選出本組中不屬于該類(lèi)的物質(zhì)即可．
（1）由兩種元素組成并且含有氧元素的化合物，稱(chēng)為氧化物；
（2）由非金屬元素組成的單質(zhì)，稱(chēng)為非金屬單質(zhì)；金屬元素組成的是金屬單質(zhì)；
（3）由多種物質(zhì)組成的是混合物，只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)；
（4）大多數(shù)含碳元素的化合物，稱(chēng)為有機(jī)物．

解答 解：（1）由兩種元素組成并且含有氧元素的化合物，稱(chēng)為氧化物；而氫氧化鈉雖含氧但由三種元素組成，不屬氧化物，其余的屬于氧化物；
故答案為：NaOH；
（2）由非金屬元素組成的單質(zhì)，稱(chēng)為非金屬單質(zhì)；而鋁為金屬元素組成的金屬單質(zhì)；
故選Al；
（3）由多種物質(zhì)組成的混合物；而氫氣為氫元素組成的單質(zhì)，不屬于混合物；
故答案為：氫氣；
（4）含碳元素的化合物，稱(chēng)為有機(jī)物；而食鹽不含碳元素，不屬于有機(jī)物；
故答案為：醋酸．

點(diǎn)評(píng) 明確分類(lèi)是一種化學(xué)中常用的學(xué)習(xí)方法，要抓住分類(lèi)的依據(jù)來(lái)認(rèn)識(shí)分類(lèi)結(jié)果，依據(jù)不同，得出的結(jié)論不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖所示，在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液：
（1）鋅片為負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)．（“氧化”或“還原”）
（2）電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
（3）鋅片上觀察到的現(xiàn)象：Zn片溶解
（4）銅片為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)．（“氧化”或“還原”）
（5）電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
（6）銅片上觀察到的現(xiàn)象：有氣泡生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中磷單質(zhì)發(fā)生的變化是（　�。�
A．只被氧化B．被氧化與被還原的個(gè)數(shù)比為1：3
C．只被還原D．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣，并完成噴泉實(shí)驗(yàn)

（1）寫(xiě)出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）可選用堿石灰干燥劑干燥氨氣．
（3）檢驗(yàn)試管C中氨氣是否集滿，除用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙外，還可采用哪種簡(jiǎn)易方法（簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）？玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說(shuō)明試管C中已集滿NH3
（4）用圖二裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是打開(kāi)止水夾，用手?jǐn)D壓膠頭滴管，該實(shí)驗(yàn)的原理是內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，使大氣壓將水壓進(jìn)圓底燒瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則：
（1）混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1．
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）．
（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生了多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）如圖所示是某同學(xué)驗(yàn)證“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的實(shí)驗(yàn)裝置．已知：K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液遇Fe2+會(huì)變成特征的藍(lán)色：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
①在Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，觀察到仍呈黃色，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
②如果將Zn換成Pt，一段時(shí)間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液時(shí)，燒杯中的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分別是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生、凈化、收集和吸收裝置，其中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）25℃、101kPa下，1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱Q kJ，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-2QkJ•mol-1．
（2）某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為  c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，則該廢水的pH為4．
（3）有三種一元酸HA、HB、HC，相同物質(zhì)的量濃度的NaC和NaB溶液的pH均大于7，前者比后者大，NaA溶液呈中性，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠A＞HB＞HC．

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