Question

20．將0.2mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則：
（1）混合溶液中c（A^-）＜c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1．
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1 HA溶液中由水電離出的c（H⁺）．
（4）25℃時，如果取0.2mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

Answer 1

分析 將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HA、NaA，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），根據(jù)物料守恒c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺）可得：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-），說明A^-的水解程度大于HA的電離程度，溶液呈堿性，
（1）根據(jù)分析可知，c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）；
（2）依據(jù)溶液中物料守恒計算得到；
（3）酸抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進了水的電離；
（4）如果取0.2mol/L HA溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaA和HA，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，測得混合溶液的pH＜7，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度．

解答 解：（1）0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HA、NaA，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），根據(jù)物料守恒c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺）可得：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-），說明A^-的水解程度大于HA的電離程度，溶液呈堿性：c（H⁺）＜c（OH^-），
故答案為：＜；
（2）根據(jù)溶液中的物料守恒得：c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，
故答案為：=；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以混合溶液中，由水電離出來的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
（4）如果取0.2mol/L HA溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaA、HA，測得混合溶液的pH＜7，說明HA的電離程度大于A^-的水解程度，
故答案為：＞．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒等知識在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．