【題目】下列敘述不正確的是

A.化學鍵的斷裂和生成是化學反應中能量變化的根本原因

B.凡吸熱反應均需在加熱條件下才能發(fā)生

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

D.因為石墨變成金剛石吸熱，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

A. 斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的根本原因，故A正確；

B. 吸熱反應與反應條件無關，如氯化銨與氫氧化鋇常溫下反應，故B錯誤；

C. 氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以在相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故C正確；

D. 石墨變成金剛石是吸熱反應，且因為能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾)②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩漏斗；

現(xiàn)有下列藥品：a.NaOH固體 b.標準NaOH溶液 c.未知濃度鹽酸 d.蒸餾水e.碳酸鈉溶液

根據(jù)所做過的學生實驗，回答下列問題：

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是______________。

（2）做中和反應反應熱的測定實驗時，還缺乏的玻璃儀器有____________、___________。

（3）準確量取25.00ml碳酸鈉溶液，可選用的儀器是__________。

A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管

C.25ml堿式滴定管 D.有刻度的50ml燒杯

（4）進行中和滴定時，不可預先用待裝液潤洗的儀器是下列的__________（填編號）。

A、酸式滴定管 B、堿式滴定管 C、錐形瓶

（5）用標準強堿溶液滴定鹽酸時，滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使得測定的鹽酸濃度結果_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）

（6）用標準強堿溶液去滴定未知濃度鹽酸，用滴定管取10.00ml鹽酸溶液入錐形瓶時，前仰視、后俯視讀數(shù)，會使得測定的鹽酸濃度結果___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究化學反應2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋2I－，完成了如下實驗：

已知：Agl是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。

（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。

（2）Ⅲ中的黃色渾濁是___________。

（3）經(jīng)檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________（用離子方程式表示）。

（4）經(jīng)檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。

（實驗1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag＋濃度隨反應時間的變化如下圖。

（實驗2）實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復實驗1，實驗結果與實驗1相同。

①實驗1中發(fā)生反應的離子方程式是___________。

②通過以上實驗，小組同學懷疑上述反應的產(chǎn)物之一可作反應本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法正確的是

A. 由“C(s，石墨)―→C(s，金剛石)　ΔH＝＋119 kJ·mol－1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

C. 在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于生物大分子的是（ ）

A. DNA B. 蛋白質(zhì) C. 葡萄糖 D. 纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示的實驗裝置A加熱Cu(NO3)2固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色

(1)裝置A發(fā)生反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的體積比是___________(相同條件下)。

(2)裝置B的作用是___________，反應一段時間后，將帶火星的木條放入B中，木條復燃，說明該紅棕色氣體可助燃，原因是______________________。

(3)已知NO2和NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽，裝置C中發(fā)生的離子方程式為_________。

(4)將反應后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌，向濾渣中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得到藍色溶液，分為兩份。

①一份溶液經(jīng)___________、___________、___________、洗滌得藍色晶體。

②另一份取20mL溶液，加入過量KI，充分反應后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液來滴定反應產(chǎn)物，終點時消耗Na2S2O3溶液40.00mL，則上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置設計不能達到目的的是

A. 實驗I：所示裝置可制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：檢驗電解飽和食鹽水的產(chǎn)物Cl2

C. 實驗Ⅲ：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D. 實驗IV：吸收SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鈉固體在實驗室保存中容易變質(zhì)�，F(xiàn)取一定量的久存氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系

（不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為________。

（3）若該氫氧化鈉固體樣品溶于水后用于吸收CO2，最多能吸收CO2的體積（標況下）是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）化學反應過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應的熱化學方程式_______________。

（2）化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成成分。將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，經(jīng)2 min達到平衡時，PCl5為0.4 mol。

①在0～2 min內(nèi)，用Cl2表示的反應速率為V(Cl2)=__________mol/(L ·min)

②達到平衡時，PCl3的轉化率為_________。

③如果再通入1.0 mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量_________（填字母代號）

A.增大 B.減小 C.不變

Ⅱ、測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)。

（1）圖中尚缺少的一種儀器是________。

（2）實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是________。

a．上下運動　b．左右運動 c．順時針運動　d．逆時針運動

（3）寫出反應的熱化學方程_____________________(中和熱為57.3 kJ·mol－1)。

（4）該同學每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

（5）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差

B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

（6）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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