【題目】下列說法或表示法正確的是

A. 由“C(s，石墨)―→C(s，金剛石)　ΔH＝＋119 kJ·mol－1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

C. 在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)C(s，石墨)→C(s，金剛石)△H=+119kJmol-1可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則金剛石具有的能量大于石墨，物質(zhì)具有能量越高，其穩(wěn)定性越弱，則石墨的穩(wěn)定性大于金剛石，故A錯誤；B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.5kJ熱量，則正確的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJmol-1，故B錯誤；C．在101kPa時，1mol碳燃燒若生成氧化物為CO時，反應(yīng)中放出的熱量不是碳的燃燒熱，故C錯誤；D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣具有的能量大于硫固體，且反應(yīng)產(chǎn)物具有能量相同，則前者放出的熱量多，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SiCl4是一種遇水強(qiáng)烈水解，并放出大量的熱的化合物。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）來制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：①常溫下Fe3+ 、Mg2+ 完全沉淀的 pH 分別是3.4、12.4。

②Ge與Si同主族位于Si的下一周期。

（1）Ge的原子序數(shù)________

（2）請用電子式表示C2H2的形成過程_____________________________。

（3）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

（4）氮化硅(Si3N4)是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀的Si3N4可以在高溫條件下由SiCl4蒸汽與NH3反應(yīng)得到，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

（5）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2；②________________________

（6）生成濾渣A的離子方程式：______________________________；

（7）BaCl2濾液經(jīng)__________、__________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

（8）10 噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成 BaCl2·2H2O___________噸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。

（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是___________（用離子方程式表示）。

（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Mg2＋

Fe2＋

Fe3＋

開始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七種元素在周期表中的位置。

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

⑧

3

①

③

④

⑦

4

②

請回答：

（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________

（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______

（填堿的化學(xué)式）。

（3）⑦、⑧兩元素對應(yīng)形成的氫化物中，最穩(wěn)定的是_____________（填氫化物化學(xué)式）。

（4）寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學(xué)式____________________

（5）寫出①、④元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】染色體和染色質(zhì)的主要組成物質(zhì)是

A. DNA和RNA B. DNA和蛋白質(zhì)

C. RNA和蛋白質(zhì) D. 蛋白質(zhì)和糖類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH為

A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1

C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因

B.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

D.因為石墨變成金剛石吸熱，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說法不正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gH2O中所含分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA

C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同。現(xiàn)進(jìn)行下列實驗，下列說法正確的是（ ）

A. 該溶液X中Na+、Cl-一定有

B. 溶液Y中加入氯化鋇溶液沒有沉淀

C. 該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的

D. 原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色

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