下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、CO2 H2S
B、C60 C2H4
C、C2H4 CH4
D、NH3  HCl
考點：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：同種元素的原子間形成的共價鍵屬于非極性鍵；不同元素的原子間形成的共價鍵屬于極性鍵；
正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子為極性分子；正電荷中心和負電荷中心相重合的分子屬于非極性分子；
分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定．
解答： 解：A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，氯化氫為極性鍵形成的極性分子，故A錯誤；
B、乙烯為極性鍵形成的非極性分子，而 C60為同種元素構(gòu)成的化學鍵屬于非極性鍵，故B錯誤；
C、乙烯和甲烷中化學鍵都是不同元素構(gòu)成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負電荷中心相重合，屬于非極性分子，故C正確；
D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了鍵的極性和分子的極性判斷，題目難度不大，本題側(cè)重了對學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

某單質(zhì)能與足量濃HNO3反應(yīng)放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1：a，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價是  （　�。�
A、+2a
B、+a
C、+
a
2
D、+
a
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，則X可能為（　　）
A、Fe2+
B、Mg2+
C、Cl-
D、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Na+、Cl-、SO42-
B、Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、NO3-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入FeCl3溶液中  ②過量的NaOH溶液和明礬溶液③Na2S2O3溶液與稀硫酸  ④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中   ⑥Al2（SO4）3與Na2SiO3溶液．
A、①②④B、③④⑤
C、①③④⑥D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到第10min，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡
 
（選填序號）．
a．向正向移動     b．向逆向移動
c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（選填序號）．
a．升高溫度                   b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入l mol CH3OH（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年．現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示．請回答下列問題：
（1）A電極的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4溶液．當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H+），則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是
 
．

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