氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學方程式為：3CuO+2NH3
催化劑
加熱
3Cu+N2+3H2O，完成下列填空：
（1）該反應(yīng)的還原劑是
 
，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
（2）在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 

（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.90mol電子，則生成銅的質(zhì)量為
 
g．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)3CuO+2NH3
催化劑
加熱
3Cu+N2+3H2O中，Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，結(jié)合化合價的變化判斷電子的轉(zhuǎn)移以及方程式的計算．
解答： 解：（1）Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，CuO為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，故答案為：NH3；CuO；
（2）反應(yīng)中Cu元素得電子，化合價降低，N元素失電子，化合價升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；
（3）由方程式可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成1molCu，則轉(zhuǎn)移0.90mol電子，應(yīng)生成0.45molCu，m（Cu）=0.45mol×64g/mol=28.8g，
故答案為：28.8．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
鹽酸
B、
硫酸銅溶液
C、
稀硫酸
D、
稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國贏得2008年第29屆夏季奧運會的舉辦權(quán)．為向世界展現(xiàn)一個新的形象，某校同學提出下列建議：①開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒；②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池；③分類回收垃圾；④提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉．你認為可以采納的是（　　）
A、①②③④⑥B、②③④⑤⑥
C、①②③⑤⑥D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）中學化學中使用前必需檢查是否漏水的儀器有（任填二種）：
 

（2）今有集氣瓶、導(dǎo)管、帶孔橡皮塞、燒杯，請組裝一套收集氣體裝置，畫出裝置圖．
要求：①收集一種比空氣輕，可溶于水，且有毒的氣體．
②操作簡便，科學性強．
③儀器只能用題目提供的．

（3）按圖2進行實驗，將分液漏斗中水逐滴滴入瓶內(nèi)．氣球最終會
A．變癟    B．不變    c．脹大
I．當瓶內(nèi)固體生成物只有Na2CO3時，觀察到氣球的變化是
 
；（填字母序號，下同）
Ⅱ．當瓶內(nèi)固體生成物只有NaHCO3時，觀察到氣球的變化是
 
；
Ⅲ．當瓶內(nèi)固體生成物既有NaOH，又有Na2CO3時，觀察到氣球的變化是
 
；
簡要解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鉑-銠“三效”催化劑作用下，以下反應(yīng)可以將汽車尾氣中2種有
害氣體轉(zhuǎn)變成無害氣體：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為
 
；20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
選填編號）．
①加入催化劑　    ②降低溫度
③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（2）鉑-銠“三效”催化劑還可幫助將汽車尾氣中的烴類轉(zhuǎn)變成無害氣體，
生成的無害氣體是
 
．
（3）有文獻報道，在鉑-銠“三效”催化劑作用下，280℃時，NOx“轉(zhuǎn)化率”達到90%，這是否指鉑-銠“三效”催化劑能移動化學平衡？
 
試作出分析
 
．
（4）等物質(zhì)的量的NO和CO氣體反應(yīng)時，若NO的轉(zhuǎn)化率為90%，所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應(yīng)．氫化鈣遇水立即反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是橫擬制取裝置．

（1）用濃硫酸配制1：4（體積比）的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、
 
．
（2）裝置D中豎直導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是
 
．加熱C裝置前要對H2驗純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音，說明H2
 
．
（4）甲同學認為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成
 
（選填序號）．
a．Ca3N2        b．CaO    c．Ca（OH）2
（5）乙同學用上圖2裝置測定制得的氫化鈣的純度．他稱取46mg樣品，與足量水反應(yīng)，恒溫時，注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.06mL（已換算為標準狀況）．產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是
 
（選填編號）．
①H2通入不足，反應(yīng)器中有空氣  ②鈣與H2未充分反應(yīng)   ③產(chǎn)物與空氣接觸
（6）丙同學根據(jù)乙同學的實驗數(shù)據(jù)列了一個關(guān)系式，42x+40y=0.046、2x+y=
48.06
22400
，請指出式子中y的含義
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學在實驗室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，并檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，設(shè)計了如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．
請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：

（1）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．冷凝回流的主要目的是
 
．
（2）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等．
①熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是
 
．
②有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中存在丁醚．請你對該同學的觀點進行評價：
 
．
（3）為了進一步分離、提純1-溴丁烷，該興趣小組同學查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃
1-丁醇 -89.5 117.3
1-溴丁烷 -112.4 101.6
丁醚 -95.3 142.4
1-丁烯 -185.3 -6.5
請你補充下列實驗步驟，直到分離出1-溴丁烷．
①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
②
 
；③
 
；
④
 
；⑤
 
，收集所得餾分．
（4）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于化學反應(yīng)速率、化學平衡的說法中錯誤的是（　　）
A、其它條件不變時，升高溫度化學反應(yīng)速率加快
B、其它條件不變時，增大濃度化學反應(yīng)速率加快
C、當反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等時，化學反應(yīng)達到化學平衡
D、當正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等時，化學反應(yīng)達到化學平衡

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