下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（　　）
A、
鹽酸
B、
硫酸銅溶液
C、
稀硫酸
D、
稀硫酸
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池，Zn易失電子作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，故A不選；
B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，Cu作正極，故B不選；
C．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，石墨作正極，故C不選；
D．該裝置沒(méi)有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的判斷，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來(lái)分析解答，這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備才能構(gòu)成原電池，缺一不可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）⑥在元素周期表中的位置是
 
．
（4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是：
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）寫(xiě)出⑤和⑨組成的化合物的電子式：
 
．
（6）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：
 
＞
 
＞
 
（用元素符號(hào)表示）．
（7）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為上表中元素組成．
①A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．
②甲是常見(jiàn)的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能．
③乙是常見(jiàn)的無(wú)色氣體單質(zhì)．
④B是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一．
⑤常溫下，C是一種無(wú)色液體．
回答問(wèn)題：
①寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，E
 
，G
 
．
②寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+E→F+乙
 
．
B+C+乙→A
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為
 
．
（2）K的電子式為
 
．
（2）寫(xiě)出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式
 
．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：
族
周期		 ⅠA 0
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② F Ne
3 ③ Mg ④ Si ⑤ ⑥
（1）②表示的元素是
 
（填元素符號(hào)）；
（2）①、⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是
 
（填元素符號(hào)）；
（3）寫(xiě)出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式
 
；
（4）寫(xiě)出元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，填寫(xiě)下列空格
（1）該有機(jī)物分子中除C=C外，還含有的官能團(tuán)是
 

（2）該有機(jī)物
 
（填“能”或“不能”）使KMnO4酸性溶液褪色．
（3）1mol該有機(jī)物可以與
 
molH2加成．
（4）該有機(jī)物不能發(fā)生的反應(yīng)是
 

A加成反應(yīng)     B．取代反應(yīng)       C．銀鏡反應(yīng)      D、酯化反應(yīng)
（5）該有機(jī)物與Br2加成后生成的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，二氧化硫既不是氧化劑又不是還原劑的是（　�。�
A、SO2+NO2→SO3+NO
B、SO2+2NaOH→H2O+Na2SO3
C、SO2+2Mg 
△
2MgO+S
D、SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（水果電池示意圖）（　　）
A、銅是負(fù)極
B、電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C、電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D、水果汁起到導(dǎo)電作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有如圖所示裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該裝置外電路中電流由Cu棒轉(zhuǎn)移到Ag棒
B、該裝置中正極是Cu、負(fù)極是Ag
C、該裝置是電解池
D、該裝置中正極上的電極反應(yīng)為Ag++e-═Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH3
催化劑
加熱
3Cu+N2+3H2O，完成下列填空：
（1）該反應(yīng)的還原劑是
 
，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
（2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 

（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.90mol電子，則生成銅的質(zhì)量為
 
g．

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