下列反應(yīng)中,二氧化硫既不是氧化劑又不是還原劑的是( 。
A、SO2+NO2→SO3+NO
B、SO2+2NaOH→H2O+Na2SO3
C、SO2+2Mg 
2MgO+S
D、SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降,可從元素化合價(jià)的角度判斷,反應(yīng)中二氧化硫既不是氧化劑又不是還原劑,則S元素化合價(jià)不變,以此解答.
解答: 解:A.S元素化合價(jià)升高,被氧化,為還原劑,故A不選;
B.元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故B選;
C.S元素化合價(jià)降低,被還原,為氧化劑,故C不選;
D.S元素化合價(jià)升高,被氧化,為還原劑,故D不選.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目注重基礎(chǔ),難度較小,注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的具有的性質(zhì).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A~H是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),A、C、G是金屬,E、F是氧化物,B溶于水得藍(lán)色溶液,它們有如下圖所示的關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去).

試回答下列問題.
(1)推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式:A是
 
,D是
 
,H是
 

(2)F的類別是
 
(選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”).
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與生活密切相關(guān).請(qǐng)判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”).
(1)廢塑料制品屬于可焚燒處理的垃圾.
 

(2)誤食重金屬離子時(shí),立即喝大量牛奶緩解毒性.
 

(3)鐵釘在氯化鈉溶液中銹蝕的速率比在蒸餾水中的快.
 

(4)家用燃料燃燒、烹調(diào)和吸煙是室內(nèi)空氣污染物的重要來源.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從A.甲醛    B.苯    C.乙醇    D.乙酸    E.油脂  等五種有機(jī)物中選擇合適的答案,將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi).
(1)工業(yè)上制備肥皂的主要原料是
 

(2)能用于除去熱水瓶膽水垢〔主要成分:CaCO3,Mg(OH)2〕的是
 

(3)家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是
 
 

(4)有時(shí)醫(yī)生要在某些發(fā)高燒的病人身上涂擦
 
,因?yàn)樵撚袡C(jī)物蒸發(fā)時(shí),會(huì)向人體
 
(填“吸”或“放”)熱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各裝置中,不能構(gòu)成原電池的是(  )
A、
鹽酸
B、
硫酸銅溶液
C、
稀硫酸
D、
稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

黨的十七大報(bào)告指出:節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境是人類社會(huì)和諧發(fā)展的重要保證.下列做法中不符合這一要求的是( 。
A、推廣使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等新能源,減少煤、石油等化石燃料的使用
B、研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足社會(huì)快速發(fā)展的需要
C、垃圾分類回收,并對(duì)廢舊電池回收處理
D、提高汽車尾氣的排放標(biāo)準(zhǔn),減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、少量的金屬銅投入濃硝酸中Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
B、鋁片投入稀鹽酸中Al+6H+=Al3++3H2
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4
D、氫氧化鋁與足量燒堿溶液混合Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的說法正確的是(  )
A、不同形狀的大理石與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率:塊狀>粉末狀
B、不同濃度的硫酸溶解大小相同、形狀相同鐵片的速率:18 mol/L>3 mol/L
C、不同溫度時(shí),12%的過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的速率:60℃>30℃
D、2 mol SO2與足量O2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
2SO3,能得到2 mol SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在鉑-銠“三效”催化劑作用下,以下反應(yīng)可以將汽車尾氣中2種有
害氣體轉(zhuǎn)變成無害氣體:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0).
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
;20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是
 
選填編號(hào)).
①加入催化劑     ②降低溫度
③縮小容器體積   ④增加CO2的量
(2)鉑-銠“三效”催化劑還可幫助將汽車尾氣中的烴類轉(zhuǎn)變成無害氣體,
生成的無害氣體是
 

(3)有文獻(xiàn)報(bào)道,在鉑-銠“三效”催化劑作用下,280℃時(shí),NOx“轉(zhuǎn)化率”達(dá)到90%,這是否指鉑-銠“三效”催化劑能移動(dòng)化學(xué)平衡?
 
試作出分析
 

(4)等物質(zhì)的量的NO和CO氣體反應(yīng)時(shí),若NO的轉(zhuǎn)化率為90%,所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
(保留2位小數(shù)).

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