下列反應(yīng)中，二氧化硫既不是氧化劑又不是還原劑的是（　�。�
A、SO2+NO2→SO3+NO
B、SO2+2NaOH→H2O+Na2SO3
C、SO2+2Mg 
△
2MgO+S
D、SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可從元素化合價(jià)的角度判斷，反應(yīng)中二氧化硫既不是氧化劑又不是還原劑，則S元素化合價(jià)不變，以此解答．
解答： 解：A．S元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，故A不選；
B．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．S元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，故C不選；
D．S元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目注重基礎(chǔ)，難度較小，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的具有的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍(lán)色溶液，它們有如下圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）．

試回答下列問題．
（1）推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式：A是
 
，D是
 
，H是
 
．
（2）F的類別是
 
（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．請(qǐng)判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．
（1）廢塑料制品屬于可焚燒處理的垃圾．
 

（2）誤食重金屬離子時(shí)，立即喝大量牛奶緩解毒性．
 

（3）鐵釘在氯化鈉溶液中銹蝕的速率比在蒸餾水中的快．
 

（4）家用燃料燃燒、烹調(diào)和吸煙是室內(nèi)空氣污染物的重要來源．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從A．甲醛    B．苯    C．乙醇    D．乙酸    E．油脂  等五種有機(jī)物中選擇合適的答案，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)．
（1）工業(yè)上制備肥皂的主要原料是
 
．
（2）能用于除去熱水瓶膽水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是
 
．
（3）家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是
 
和
 
．
（4）有時(shí)醫(yī)生要在某些發(fā)高燒的病人身上涂擦
 
，因?yàn)樵撚袡C(jī)物蒸發(fā)時(shí)，會(huì)向人體
 
（填“吸”或“放”）熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（　　）
A、
鹽酸
B、
硫酸銅溶液
C、
稀硫酸
D、
稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黨的十七大報(bào)告指出：節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境是人類社會(huì)和諧發(fā)展的重要保證．下列做法中不符合這一要求的是（　�。�
A、推廣使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用
B、研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足社會(huì)快速發(fā)展的需要
C、垃圾分類回收，并對(duì)廢舊電池回收處理
D、提高汽車尾氣的排放標(biāo)準(zhǔn)，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量的金屬銅投入濃硝酸中Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
B、鋁片投入稀鹽酸中Al+6H+=Al3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、氫氧化鋁與足量燒堿溶液混合Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的說法正確的是（　　）
A、不同形狀的大理石與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率：塊狀＞粉末狀
B、不同濃度的硫酸溶解大小相同、形狀相同鐵片的速率：18 mol/L＞3 mol/L
C、不同溫度時(shí)，12%的過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的速率：60℃＞30℃
D、2 mol SO2與足量O2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，能得到2 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鉑-銠“三效”催化劑作用下，以下反應(yīng)可以將汽車尾氣中2種有
害氣體轉(zhuǎn)變成無害氣體：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
選填編號(hào)）．
①加入催化劑　    ②降低溫度
③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（2）鉑-銠“三效”催化劑還可幫助將汽車尾氣中的烴類轉(zhuǎn)變成無害氣體，
生成的無害氣體是
 
．
（3）有文獻(xiàn)報(bào)道，在鉑-銠“三效”催化劑作用下，280℃時(shí)，NOx“轉(zhuǎn)化率”達(dá)到90%，這是否指鉑-銠“三效”催化劑能移動(dòng)化學(xué)平衡？
 
試作出分析
 
．
（4）等物質(zhì)的量的NO和CO氣體反應(yīng)時(shí)，若NO的轉(zhuǎn)化率為90%，所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
（保留2位小數(shù)）．

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