下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、少量的金屬銅投入濃硝酸中Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
B、鋁片投入稀鹽酸中Al+6H+=Al3++3H2
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4
D、氫氧化鋁與足量燒堿溶液混合Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A、少量的金屬銅投入濃硝酸中生成生成硝酸銅,二氧化氮和水,選項(xiàng)中原子不守恒;
B、選項(xiàng)中電荷不守恒;
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水;
D、氫氧化鋁與足量燒堿溶液混合溶解生成偏鋁酸鈉和水.
解答: 解:A、少量的金屬銅投入濃硝酸中生成生成硝酸銅,二氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B、選項(xiàng)中電荷不守恒,鋁片投入稀鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑,故B錯(cuò)誤;
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D、氫氧化鋁與足量燒堿溶液混合溶解生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題,主要是物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握和離子方程式書寫原則,題目較簡單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2012年6月,神九與天宮一號(hào)成功的實(shí)現(xiàn)了自動(dòng)對(duì)接和手動(dòng)對(duì)接,標(biāo)志著我國的航天事業(yè)又取得了新進(jìn)展.火箭推進(jìn)器中常用強(qiáng)還原劑N2H4(l)和強(qiáng)氧化劑H2O2(l),當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量的N2(g)和H2O(g),并放出大量熱,已知0.4mol N2H4(l)和0.8molH2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)時(shí),放出256.7kJ熱量.
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
 

(2)16g N2H4(l)與足量H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)時(shí),放出的熱量為
 
kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問題:

周期
ⅠA 0
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 F Ne
3 Mg Si
(1)②表示的元素是
 
(填元素符號(hào));
(2)①、⑤兩種元素相比較,原子半徑較大的是
 
(填元素符號(hào));
(3)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式
 

(4)寫出元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中,二氧化硫既不是氧化劑又不是還原劑的是( 。
A、SO2+NO2→SO3+NO
B、SO2+2NaOH→H2O+Na2SO3
C、SO2+2Mg 
2MgO+S
D、SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是(水果電池示意圖)(  )
A、銅是負(fù)極
B、電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C、電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D、水果汁起到導(dǎo)電作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的敘述正確的是( 。
A、是一種純凈物
B、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、分散質(zhì)粒子的直徑在0.01-1nm之間
D、制備方法是將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有如圖所示裝置,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、該裝置外電路中電流由Cu棒轉(zhuǎn)移到Ag棒
B、該裝置中正極是Cu、負(fù)極是Ag
C、該裝置是電解池
D、該裝置中正極上的電極反應(yīng)為Ag++e-═Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

放射性同位素鈥
166
67
Ho可有效治療肝癌.下列關(guān)于
166
67
Ho的敘述正確的是(  )
A、電子數(shù)是166
B、中子數(shù)是99
C、質(zhì)量數(shù)是67
D、原子序數(shù)是166

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫--碘循環(huán),主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ.SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI;
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4→2SO2+O2+2H2O.
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是
 

a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示.0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=
 
.該溫度下,反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
.相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則
 
是原來的2倍.
a.平衡常數(shù)            b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡的時(shí)間      d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)SO2在一定條件下可氧化生成SO3,其主反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+Q,若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同,則各關(guān)系圖正確的是
 
 (填序號(hào)).
a、b、
c、d、
(4)實(shí)際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽.現(xiàn)取a克該銨鹽,若將其中的SO2全部反應(yīng)出來,應(yīng)加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積范圍為
 

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