下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量的金屬銅投入濃硝酸中Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
B、鋁片投入稀鹽酸中Al+6H+=Al3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、氫氧化鋁與足量燒堿溶液混合Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、少量的金屬銅投入濃硝酸中生成生成硝酸銅，二氧化氮和水，選項(xiàng)中原子不守恒；
B、選項(xiàng)中電荷不守恒；
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
D、氫氧化鋁與足量燒堿溶液混合溶解生成偏鋁酸鈉和水．
解答： 解：A、少量的金屬銅投入濃硝酸中生成生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、選項(xiàng)中電荷不守恒，鋁片投入稀鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鋁與足量燒堿溶液混合溶解生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握和離子方程式書寫原則，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年6月，神九與天宮一號(hào)成功的實(shí)現(xiàn)了自動(dòng)對(duì)接和手動(dòng)對(duì)接，標(biāo)志著我國的航天事業(yè)又取得了新進(jìn)展．火箭推進(jìn)器中常用強(qiáng)還原劑N2H4（l）和強(qiáng)氧化劑H2O2（l），當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2（g）和H2O（g），并放出大量熱，已知0.4mol N2H4（l）和0.8molH2O2（l）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（g）時(shí)，放出256.7kJ熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
 
．
（2）16g N2H4（l）與足量H2O2（l）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（g）時(shí)，放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：
族
周期		 ⅠA 0
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② F Ne
3 ③ Mg ④ Si ⑤ ⑥
（1）②表示的元素是
 
（填元素符號(hào)）；
（2）①、⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是
 
（填元素符號(hào)）；
（3）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式
 
；
（4）寫出元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，二氧化硫既不是氧化劑又不是還原劑的是（　�。�
A、SO2+NO2→SO3+NO
B、SO2+2NaOH→H2O+Na2SO3
C、SO2+2Mg 
△
2MgO+S
D、SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（水果電池示意圖）（　　）
A、銅是負(fù)極
B、電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C、電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D、水果汁起到導(dǎo)電作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)Fe（OH）3膠體的敘述正確的是（　�。�
A、是一種純凈物
B、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、分散質(zhì)粒子的直徑在0.01-1nm之間
D、制備方法是將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如圖所示裝置，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、該裝置外電路中電流由Cu棒轉(zhuǎn)移到Ag棒
B、該裝置中正極是Cu、負(fù)極是Ag
C、該裝置是電解池
D、該裝置中正極上的電極反應(yīng)為Ag++e-═Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

放射性同位素鈥
166
67
Ho可有效治療肝癌．下列關(guān)于
166
67
Ho的敘述正確的是（　　）
A、電子數(shù)是166
B、中子數(shù)是99
C、質(zhì)量數(shù)是67
D、原子序數(shù)是166

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫--碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI；
Ⅱ.2HI?H2+I2；
Ⅲ.2H2SO4→2SO2+O2+2H2O．
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
 
．
a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
．該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)            b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間      d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則各關(guān)系圖正確的是
 
 （填序號(hào)）．
a、b、
c、d、
（4）實(shí)際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽．現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積范圍為
 
．

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