12．甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯、苯中的一種：
①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應，一定條件下，1mol丁可以和3molH2完全加成．
請根據(jù)以上敘述完成下列填空．
甲的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，乙的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH3，丙是正四面體形結(jié)構(gòu)．

分析 甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯、苯中的一種：①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面，則甲為乙烯，乙為丙烯；②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應，一定條件下，1mol丁可以和3molH2完全加成，則丁為苯，丙為甲烷．

解答 解：甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯、苯中的一種：①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面，則甲為乙烯，乙為丙烯；②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應，一定條件下，1mol丁可以和3molH2完全加成，則丁為苯，丙為甲烷，則：
乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)，
故答案為：CH2=CH2；CH2=CHCH3；正四面體．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及烯烴、烷烴、苯的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
B．向漂白粉稀溶液中通入過量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應后溶液顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；
（2）實驗過程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是紫色褪去，說明 SO2具有還原性；裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明 SO2具有氧化性；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，反應方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．赤鐵礦的主要成分是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．催化氧化的產(chǎn)物是的醇是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有機物A的分子式為C51H96O6，在硫酸存在下發(fā)生水解A+3H2O$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$B+2D+E，其生成物B與等物的質(zhì)量的氫氣完全加成可得到D；又知有機物E的相對分子質(zhì)量為92，1molE與足量的鈉反應可生成H233.6L（標準狀況）．試回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是C15H29COOH，E的名稱是丙三醇或甘油．
（2）A可能的結(jié)構(gòu)有2種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．請將下述步驟補充完整
（1）配制濃度為0.5mol•L-1 H2SO4溶液和H2C2O4溶液；
（2）用酸式滴定管量取10.00mL 0.5mol•L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄反應所需時間；
（6）反應結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．回答下列問題：
（1）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是②①③
（2）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是將丙向下移動．
（3）簡述速率不等的原因是H+濃度不同．
（4）簡述銅絲不能與酸接觸的原因是鎂與銅易形成原電池，加快反應速率，干擾實驗的測定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生用0.1×10×25mm3，質(zhì)量分數(shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸反應制取H2，實驗現(xiàn)象見下表：
1min2min5min15min20min
3mol•L-1HCl少量氣泡較多氣泡打量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
1.5mol•L-1H2SO4均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）
（1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，15～20min內(nèi)，反應速率逐漸減小．其原因是反應1～15min內(nèi)，反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快；15～20min內(nèi)，由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減小
（3）①根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應現(xiàn)象的差異，有學生對此現(xiàn)象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設(shè)）：
假設(shè)一：Cl-對該反應有促進作用，SO42-對該反應不影響．
假設(shè)二：SO42對金屬鋁與H+反應沒有影響．
假設(shè)三：SO42對金屬鋁與H+反應有抑制作用．
假設(shè)四：帶低電荷的陰離子對金屬鋁與H+反應有促進作用．
請你以“假設(shè)一”為實驗課題，設(shè)計實驗方案探究，要求出主要實驗步驟將NaCl顆粒加入Al片與稀鹽酸反應液中，看反應速率有無變化及變化情況，來判斷Cl-是否對反應起作用．若速率加快，說明Cl-對該反應有促進作用；若速率不變，說明Cl-對該反應的速率不影響．將K2SO4顆粒加入Al片與稀H2SO4反應液中，看反應速率有無變化及變化情況，來判斷SO42-是否對反應起作用．若速率減小，說明SO42對該反應有抑制作用；若速率不變，說明SO42對該反應的速率不影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）①的反應類型是取代反應、③的反應類型是加成反應．
（3）寫出反應④的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．
（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、．
①比A少兩個CH2原子團
②不屬屬于A的同系物
③考慮順反異構(gòu)體．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案