Question

3．某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；
（2）實驗過程中，裝置B中發(fā)生的現象是紫色褪去，說明 SO₂具有還原性；裝置C中發(fā)生的現象是無色溶液中出現黃色渾濁，說明 SO₂具有氧化性；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，反應方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗，亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，被已化為硫酸，二氧化硫能和硫化氫發(fā)生反應生成淡黃色沉淀，根據元素化合價變化判斷氧化性、還原性；
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱無色溶液時，溶液又變?yōu)榧t色；
（4）二氧化硫屬于酸性氧化物，能用堿液吸收．

解答 解：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）二氧化硫和高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，高錳酸鉀被還原生成錳離子，二氧化硫能和硫化氫發(fā)生反應生成淡黃色沉淀，所以C中出現黃色渾濁，該反應中，二氧化硫中的硫元素化合價由+4價變?yōu)?價，所以二氧化硫得電子而作氧化劑，體現氧化性，
故答案為：紫色褪去；還原；無色溶液中出現黃色渾濁；氧化；
（3）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱無色溶液時，溶液又變?yōu)榧t色，其操作方法和現象為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色，
故答案為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，；
（4）二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以能用堿液氫氧化鈉溶液吸收，離子反應方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：NaOH；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

點評 本題考查了二氧化硫的制取、二氧化硫的性質，綜合性較強，明確實驗原理是解本題關鍵，再結合物質的性質來分析解答，注意二氧化硫的漂白性和氯水漂白性的不同，二氧化硫雖然能使品紅溶液褪色，但不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點，題目較簡單．