15.填寫下列空格:
(1)草木灰(含K2CO3)顯堿性的原因是(用離子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-,所以不能(填:“能”或“不能”)與銨態(tài)氮肥混合施用.
(2)室溫下pH=9的NaOH溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)為10-9mol/L;把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH=13.
(3)3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應(yīng),為使產(chǎn)生的H2 速率減慢,但產(chǎn)生的H2的總量不變,可采取的措施A C(填下列選項的序號)
A.加醋酸鈉固體      B.加NH4Cl溶液      C.加BaCl2溶液       D.加氨水
(4)在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

分析 (1)K2CO3為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,CO32-與NH4+發(fā)生互促水解;
(2)NaOH抑制水的電離,根據(jù)Kw=c(OH-)×c(H+)以及pH=-lg(c(H+))計算;
(3)減慢反應(yīng)速率,可降低溫度或濃度,產(chǎn)生的H2的總量不變,則氫離子的總物質(zhì)的量不變,以此解答.
(4)難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時越易生成沉淀.

解答 解:(1)K2CO3為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,水解離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,CO32-與NH4+發(fā)生互促水解,生成氨氣和二氧化碳氣體而降低肥效,則不能混合使用,故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;不能;
(2)室溫下pH=9的NaOH溶液中,c(OH-)=10-5mol/L,c(H+)=10-9mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)為10-9mol/L,
把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合,NaOH過量,c(OH-)=$\frac{0.3mol/L×V-0.1mol/L×V}{2V}$=0.1mol/L,c(H+)=10-13mol/L,所得溶液的pH=13,
故答案為:10-9;13;
(3)A.加醋酸鈉固體,生成醋酸為弱電解質(zhì),溶液氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,但生成氫氣的總量不變,故A正確;
B.加NH4Cl溶液,氯化銨水解呈酸性,生成氫氣的總量增大,故B錯誤;
C.加BaCl2溶液,氫離子總量不變,應(yīng)溶液總體積增大,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,故C正確;
D.加氨水,消耗酸,生成氫氣總量減小,故D錯誤.
故答案為:AC.
(4)難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時越易生成沉淀,則生成的沉淀為Cu(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
故答案為:Cu(OH)2;Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

點評 本題考查Ksp的計算和鹽類的水解,根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì),溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀,銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.分別將5ml下列物質(zhì)分別注入15ml水中,振蕩后靜置,能形成如圖所示的是(  )
①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯.
A.全部B.①②⑤⑥C.②⑤D.①⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.(1)請用下面的A-D字母填空:①乙酸乙酯制備A;②乙醛的銀鏡反應(yīng)C:
A.直接加熱;B.墊石棉網(wǎng)加熱;C.水浴加熱;D.不需要加熱.
(2)下列敘述正確的是BD(填序號)
A.向碘水中加入酒精,萃取碘水中的碘
B.液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
C.將無水乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合,加熱至140℃制取乙烯
D.實驗室制取乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液接收
(3)酚酞是常用的指示劑,其結(jié)構(gòu)簡式為從其結(jié)構(gòu)上看,酚酞屬于酚或酯類衍生物,
酚酞分別在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解,在NaOH中溶解度較大.
(4)CH3COOH是一種弱酸,而氯乙酸ClCH2COOH的酸性強于CH3COOH,這是因為-Χλ是一種強吸電子基團,能使-ΟΗ上的H原子具有更大的活動性,有的基團具有斥電子基團,能減弱-ΟΗ上H原子的活動性,這些作用統(tǒng)稱為“誘導(dǎo)效應(yīng)”,據(jù)上規(guī)律,填空:HCOOH顯酸性,而H2O顯中性,這是由于HCOOH分子中存在吸 (填吸或斥)電子基團,這種基團是HCO-.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各組物質(zhì)中,不屬于同系物的是(  )
A.CH2=CH2與CH2=CH-CH=CH2B.CH≡CH與 CH3-CH2-C≡CH
C.CH3OH與CH3CH2OHD.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示:則Xm-的化學(xué)式為(H4B4O92-,硼原子軌道的雜化類型有sp2雜化、sp3雜化,原子3的軌道雜化類型為sp3雜化,Na+與Xm-之間的作用力是離子鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如圖1:

(1)指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:步驟③過濾,步驟⑤萃取分液.
(2)寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2I-═I2+2Cl-
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是CD.
A.酒精     B.醋酸        C.四氯化碳         D.苯
(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗、普通漏斗.
(5)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾.指出如圖2實驗裝置中存在的錯誤之處:缺石棉網(wǎng)、溫度計插到液體中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機化學(xué)中是非常普遍的,下列互為同分異構(gòu)體的是(  )
       ②         ③CH3CH2CH3
④HC≡CCH3            ⑤          ⑥CH3CH=CHCH3
A.①和②B.①和③C.①和④D.⑤和⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.25℃時,水的電離達到平衡,下列敘述正確的是(  )
A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加人少量NH4Cl固體,c(OH-)增大
D.將水加熱,Kw增大,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.環(huán)氧樹脂具有極強的粘結(jié)性,俗稱“萬能膠”.雙酚A是制備環(huán)氧樹脂的重要原料,其結(jié)構(gòu)為.下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是( 。
A.不能和NaOH溶液反應(yīng)B.能和FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
C.能和濃溴水反應(yīng)D.苯環(huán)上一溴代物有四種

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