分析 (1)K2CO3為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,CO32-與NH4+發(fā)生互促水解;
(2)NaOH抑制水的電離,根據(jù)Kw=c(OH-)×c(H+)以及pH=-lg(c(H+))計算;
(3)減慢反應(yīng)速率,可降低溫度或濃度,產(chǎn)生的H2的總量不變,則氫離子的總物質(zhì)的量不變,以此解答.
(4)難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時越易生成沉淀.
解答 解:(1)K2CO3為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,水解離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,CO32-與NH4+發(fā)生互促水解,生成氨氣和二氧化碳氣體而降低肥效,則不能混合使用,故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;不能;
(2)室溫下pH=9的NaOH溶液中,c(OH-)=10-5mol/L,c(H+)=10-9mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)為10-9mol/L,
把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合,NaOH過量,c(OH-)=$\frac{0.3mol/L×V-0.1mol/L×V}{2V}$=0.1mol/L,c(H+)=10-13mol/L,所得溶液的pH=13,
故答案為:10-9;13;
(3)A.加醋酸鈉固體,生成醋酸為弱電解質(zhì),溶液氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,但生成氫氣的總量不變,故A正確;
B.加NH4Cl溶液,氯化銨水解呈酸性,生成氫氣的總量增大,故B錯誤;
C.加BaCl2溶液,氫離子總量不變,應(yīng)溶液總體積增大,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,故C正確;
D.加氨水,消耗酸,生成氫氣總量減小,故D錯誤.
故答案為:AC.
(4)難溶電解質(zhì)的溶度積越小,加入氨水時越易生成沉淀,則生成的沉淀為Cu(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,
故答案為:Cu(OH)2;Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.
點評 本題考查Ksp的計算和鹽類的水解,根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì),溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀,銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 全部 | B. | ①②⑤⑥ | C. | ②⑤ | D. | ①⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH2=CH2與CH2=CH-CH=CH2 | B. | CH≡CH與 CH3-CH2-C≡CH | ||
C. | CH3OH與CH3CH2OH | D. | 與 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①和② | B. | ①和③ | C. | ①和④ | D. | ⑤和⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向水中加人稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低 | |
B. | 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變 | |
C. | 向水中加人少量NH4Cl固體,c(OH-)增大 | |
D. | 將水加熱,Kw增大,pH不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 不能和NaOH溶液反應(yīng) | B. | 能和FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色 | ||
C. | 能和濃溴水反應(yīng) | D. | 苯環(huán)上一溴代物有四種 |
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