1下列說法正確的是（   ）

A.若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA<HB；

B. CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和OH－而使水解平衡右移；

C．中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．因Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，為抑制水解，配制AlCl3溶液時需將AlCl3溶解在稀鹽酸中；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO＋2HClO

C．金溶于王水生成AuCl離子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O

D．酸性條件下碘酸鉀溶液與碘化鉀溶液發(fā)生反應生成碘單質(zhì)：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性能發(fā)生變化，其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是__________，與B圖變化趨勢一致的是__________，與C圖變化趨勢一致的是________。

①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量；

②醋酸溶液中滴入氨水至過量；

③澄清石灰水中通入CO2至過量；

④氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：


3t℃時，水的離子積為 Kw，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿 BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是（   ）

A．混合液中，＝           B．混合液的pH＝7

C．a(chǎn)＝b                            D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 混合下列各組物質(zhì)使之充分反應，加熱蒸干產(chǎn)物并在300 ℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是(　　)。

A．向紅褐色的Fe(OH)3固體中加入過量鹽酸

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液

C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體

D．向NaBr溶液中通入過量氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是(　　)

A．NH3·D2O和HD2O＋     B．NH3·HDO和D3O＋       C．NH2D·D2O和DH2O＋    D．NH2D·HDO和D3O＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


在常溫下，下列五種溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl       ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 

③0.1 mol·L－1 NH4HSO4         ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O。

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是________________________(用離子方程式表示)。

(2)在上述五種溶液中，pH最小的是________；c(NH)最小的是________(填序號)。

(3)比較溶液②、③中c(NH)的大小關系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。

(4)在溶液④中，__________的濃度為0.1 mol·L－1；NH3·H2O和__________的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol·L－1。

(5)常溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關系是：c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

(1)寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式：________________。

(2)取樣檢驗是為了確認Fe3＋是否除凈，你的檢驗方法是____________。

(3)濾渣c是__________。

(4)氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2===2NO2、____________。

(5)一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式：________________。

某同學設計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設計有不合理之處，請說明理由：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋ 分離，至少應加入1.6 mol·L－1的苛性鈉溶液(　　)

A．0.5 L  B．1.625 L

C．1.8 L  D．2 L

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