下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H+SO+Ba2+OH===BaSO4↓+H2O

B.已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),則有:2ClO+CO2(少量)+H2O===CO+2HClO

C.金溶于王水生成AuCl離子和NO:Au+4H+4Cl+NO===AuCl+NO↑+2H2O

D.酸性條件下碘酸鉀溶液與碘化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì):IO+5I+3H2O===3I2+6OH


答案 C

解析 A項(xiàng)反應(yīng)后溶液呈堿性;B項(xiàng)由于HClO比HCO電離H能力強(qiáng),應(yīng)生成HCO;D項(xiàng)酸性條件下不能生成OH

(三)新情景下離子方程式的書寫


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的基本保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是  (   )

 


     

    A.檢查裝置氣密性     B.蒸發(fā)    C.加熱液體    D.量取液體體積

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0.5mol某烴與1molHCl在一定條件下恰好完全加成,生成物再在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),氫原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol,則該烴的分子式為

 A.C3H6         B.C4H6        C.C3H4         D.C2H4

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常溫下,下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是(  )

A.pH=7的溶液:Fe3、NH、Cl、NO

B.水電離出的c(H)=的溶液中:Na、SO、CO、K

C.由水電離出的c(OH)=1.0×10-2 mol·L-1的溶液:Cl、CH3COO、K、AlO

D.=1012的溶液中,NH、Al3、NO、Cl

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解釋下列事實(shí)的化學(xué)用語正確的是(  )

A.將NH3通入滴有酚酞的水中,溶液變紅:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH

B.銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體:Cu+H2SO4(濃)Cu2+SO+H2

C.CH3COONa的水溶液呈堿性:CH3COO+H2O===CH3COOH+OH

D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH===2Cl+H2O

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某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al3,將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅。取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是(  )

            

A.一定有Cl  B.一定有SO

C.一定沒有Al3  D.一定有CO

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某無色溶液只可能含有以下幾種離子:①M(fèi)g2、②Al3、③Fe2、④H、⑤HCO、⑥Cl、⑦OH。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,由此可確定原溶液中一定含有的離子是(  )

A.①②⑤  B.①③④

C.②⑥⑦  D.①②④⑥

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將0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋,下列說法中,正確的是(  )

A.溶液中[H]和[OH]都減小

B.溶液中[H]增大

C.醋酸電離平衡向左移動

D.溶液的pH增大

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1下列說法正確的是(   )

A.若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8,則酸性一定是HA<HB;

B. CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH-,向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和OH-而使水解平衡右移;

C.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.因Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,為抑制水解,配制AlCl3溶液時需將AlCl3溶解在稀鹽酸中;

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