0.5mol某烴與1molHCl在一定條件下恰好完全加成,生成物再在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),氫原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol,則該烴的分子式為

 A.C3H6         B.C4H6        C.C3H4         D.C2H4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


1,3­丁二烯和2­丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CH2===CH—CH===CH2(g)+2H2(g)—→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6 kJ

CH3—C≡C—CH3(g) + 2H2(g)—→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7 kJ

由此不能判斷

A.1,3­丁二烯和2­丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小

B.1,3­丁二烯和2­丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低

C.1,3­丁二烯和2­丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D.一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的大小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種,已知:① a、c都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣;② b和d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d;③ c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;④ c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是                                         (    )

A、Fe  Cu  Al  Ag  Mg            B、Al  Cu  Mg  Ag  Fe

C、Mg  Cu  Al  Ag  Fe            D、Mg  Ag  Al  Cu  Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中錯(cuò)誤的是

 A.2υ(W)=3υ(X)  B.2υ(X)=3υ(Z)   C.2υ(Y)=4υ(X)   D.3υ(Y)=4υ(Z)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法中正確的是

 A.乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不飽和烴

B.石油的分餾、煤的液化都是物理變化

C.天然氣是不可再生的能源,而沼氣是可再生的生物質(zhì)能

D.苯可在FeBr3作催化劑時(shí)與溴水發(fā)生取代反應(yīng),從而使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)

⑴如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):(用離子方程式表示)                       設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前,兩電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差18g,則導(dǎo)線中通過(guò)     mol電子。

⑵用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  ,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅;繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水,紅色褪去,假設(shè)之一是“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)”。如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式                             。

⑶如圖其它條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示,石墨⑴為     極(填 “正”、“負(fù)”、“陰”或 “陽(yáng)”)。在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液,振蕩均勻,一段時(shí)間后,在甲裝置中觀察到      電極(填“鐵”或“銅”)附近溶液先變紅,該電極的反應(yīng)式為                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(  )

A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2

B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、I

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO

D.中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H+SO+Ba2+OH===BaSO4↓+H2O

B.已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),則有:2ClO+CO2(少量)+H2O===CO+2HClO

C.金溶于王水生成AuCl離子和NO:Au+4H+4Cl+NO===AuCl+NO↑+2H2O

D.酸性條件下碘酸鉀溶液與碘化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì):IO+5I+3H2O===3I2+6OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖是在一定溫度下,向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化,其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線,以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是__________,與B圖變化趨勢(shì)一致的是__________,與C圖變化趨勢(shì)一致的是________。

①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過(guò)量;

②醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量;

③澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量;

④氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體。

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