Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律． Ⅰ．甲同學設計了如如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。

（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前的具體操作是：______________

（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在 A 中加________________溶液，B 中加___________溶液，C 中加___________溶液，將觀察到C 中________________的現象．但花花認為，該現象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_____________。

（3）為避免上述問題，應在 B、C 之間增加一個盛有足量_____的洗氣裝置．改進后C 中發(fā)生反應的離子方程式是________________．

Ⅱ．丙同學設計了如如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C 三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉 KI 試紙、濕潤紅紙．

（4）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式：______________

（5）A 中棉花顏色變_______，則說明非金屬性 Cl＞Br；向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2 充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是___________

Answer 1

【答案】將導管C中導管沒于液面下，微熱圓底燒瓶 ，有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好 HNO3 Na2CO3 Na2SiO3 白色渾濁 揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應 飽和碳酸氫鈉溶液 SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- 2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 橙色 NaCl和KCl

【解析】

（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關閉分液漏斗，將燒杯C中導管深入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好，故答案為：將導管C中導管沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好。

（2）依據強酸制弱酸來設計反應，所以A為硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉溶液，將觀察到C中有白色渾濁生成硅酸沉淀，故現象不足以證明三者非金屬性強弱，因為揮發(fā)出來的硝酸可能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，故答案為：HNO3；CaCO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應。

（3）硝酸易揮發(fā)，避免干擾，所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，盛放飽和的碳酸氫鈉，吸收揮發(fā)出來的硝酸，避免干擾，改進后C中為二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。

（4）濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應的離子方程式為：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

（5）NaBr溶液的棉花與氯氣反應生成單質溴，所以棉花由白色變?yōu)槌壬��?/span>B處濕潤淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應生成單質碘，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，過量的氯氣逸出，溴揮發(fā)，碘升華，所以最后得到NaCl和KCl；故答案為：橙色；NaCl和KCl。