【題目】谷氨酸的R基為－CH2CH2COOH，在一個谷氨酸分子中，含有碳和氧的原子數(shù)分別是（ ）。

A. 4、4 B. 5、4 C. 4、5 D. 5、5

【答案】B

【解析】R基中碳原子個數(shù)為3個，氨基酸的其他部分含有2個碳原子，共5個碳原子；R基中氧原子個數(shù)為2個，氨基酸的其他部分含有的氧原子為2個，共4個氧原子，B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應（已知硅與稀硫酸不反應），測定通常狀況（20℃，101 kPa）下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗：

（1）該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是____________________。

（3）金屬鋁與稀硫酸反應的離子方程式為_________________。

（4）實驗結(jié)束時，測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。

（5）實驗中準確測得3個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅，則所測得的Vm將____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輕軌電車是近年來城市發(fā)展的一種無污染的新興交通工具，當輕軌電車開動時，輕軌電車與架空電線的接觸點由于高速摩擦會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應該具有現(xiàn)耐高溫，不易氧化，能導電的性質(zhì)，你認為接觸點上的材料應選用

A. 金剛石 B. 鋁 C. 石墨 D. 銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0．1mol／L（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是（ ）

A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

B．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下：

（g）（g）＋H2（g）

現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應，維持體系總壓強p總恒定。在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。

已知：氣體分壓（p分）＝ 氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。不考慮副反應，下列說法正確的是

A．400℃時，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉(zhuǎn)化率降低

B．500℃時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動

C．550℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝× p總

D．550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數(shù)是450℃時的3倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：

O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

對于該電池的下列說法不正確的是（ ）

A．放電時負極上I－ 被氧化

B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C．充電時陰極反應為LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放電時正極反應為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】嚴重的霧霾天氣的形成與汽車尾氣排放有關。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，一般汽車都加裝了“催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。某化學興趣小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。

(1)裝置(Ⅲ)的主要作用為________________________。

(2)停止加熱，打開活塞K，放入適量氧氣時，裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(3)該套裝置中有不完善之處，還應在裝置(Ⅳ)后補充____________。

(4)工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx，有關反應的化學方程式為2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2�，F(xiàn)有標準狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為________。Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(不必化簡)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） ΔH = a kJ/mol

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

t/min

n （CO）/mol

n （Cl2）/mol

0

1.20

0.60

1

0．90

2

0.80

4

0.20

（1）比較各時段平均速率v（COCl2）：

v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。

（2）在2min~4min間，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），該溫度下K =____________

（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關系。

X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依據(jù)是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)NA說法錯誤的是（ ）

A．22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉

C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA

D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案