Question

【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） ΔH = a kJ/mol

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

t/min	n （CO）/mol	n （Cl2）/mol
0	1.20	0.60
1	0．90
2	0.80
4		0.20

（1）比較各時段平均速率v（COCl2）：

v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。

（2）在2min~4min間，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），該溫度下K =____________

（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關系。

X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依據(jù)是 。

Answer 1

【答案】（1）>、>（各1分）（2）=（1分）；5（2分）

（3）溫度,<，因為X增大時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動

【解析】

試題分析：（1）0～1、1～2和0～2時間內(nèi)CO分別減少了0.3mol、0.1mol、0.4mol，所以反應速率是v（0-1）＞v（0-2）；v（0-2）＞v（1-2）；

（2）0～2min內(nèi)CO減少0.4mol，則根據(jù)方程式可知氯氣也減少0.4mol即此時氯氣的物質(zhì)的量是0.2mol，這說明2min時反應達到平衡狀態(tài)，所以在2min~4min間，v（Cl2）正＝v（Cl2）逆；平衡時CO是0.4mol/L，氯氣是0.1mol/L，生成的光氣是0.2mol/L，所以該溫度平衡常數(shù)K＝＝5；

（3）CO的轉(zhuǎn)化率隨X的增大而減小，正反應是體積減小的可逆反應，所以X不可能是壓強。因此X只能是溫度，隨著溫度的升高CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應是放熱反應，即a＜0。