用某種酸處理高嶺石時(shí)，會(huì)得到一種沉淀，該沉淀由X、Y、Z、W四種短周期元素組成，它的化學(xué)式為XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑：Y2+>W-         B. 原子半徑：X>Y>Z>W

C. 單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z>W            D.四種元素的簡(jiǎn)單離子均能破壞水的電離平衡


【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用   E2

【答案解析】B    解析：根據(jù)題目中的信息可得X、Y、W分別為Na、Mg、Al、F元素。

A.在離子中Y2+和W-具有相同的核外電子層排布，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，故離子半徑：W- > Y2+，錯(cuò)誤； B. 原子半徑：X>Y>Z>W，正確；C. W形成的單質(zhì)是分子晶體沸點(diǎn)最低，鈉鎂鋁形成的金屬晶體中金屬鋁的沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤；D.四種元素的簡(jiǎn)單離子鈉離子不能發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素的推斷和元素的性質(zhì)，正確地對(duì)元素進(jìn)行推斷是本題的關(guān)鍵，同時(shí)也考查到了鹽類(lèi)的水解知識(shí)，難度不大。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)是非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是(　　)

A．液溴　　　　　　 B．干冰

C．蔗糖     D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)①如圖甲表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是__________mL。

②如圖乙表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號(hào))__________。

A．是a mL

B．一定大于a mL

C．是(50－a) mL

D．一定大于(50－a) mL

(2)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：

①寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：

_____________________________________________________。

②簡(jiǎn)要說(shuō)明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：

_____________________________________________________。

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使如圖裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變(可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①C2H5OHCH3CHO、②C2H4C2H5Br、

③C2H5OH C2H4則反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類(lèi)型分別為 ①           、

②          、③         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）是養(yǎng)蠶業(yè)和水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)最重要的消毒劑，三氯異氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列關(guān)于X的說(shuō)法不正確的是

A.X的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O              B.X有強(qiáng)氧化性

C.X屬于弱酸                         D.X屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測(cè)得n（N2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 10min內(nèi)，T1時(shí)的v（N2）比T2時(shí)的小

B. T1<T2

C. a<0

D. T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新達(dá)到平衡時(shí)n（N2）=0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硼是一種重要的非金屬元素，單質(zhì)硼可以通過(guò)硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O）來(lái)制取。

第①步：將硼鎂礦用NaOH濃溶液溶解，過(guò)濾得NaBO2溶液

第②步：將NaBO2 濃縮后通入CO2調(diào)節(jié)堿度，結(jié)晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O

第③步：將硼砂溶于水后，用H2SO4調(diào)節(jié)堿度，過(guò)濾得H3BO3 晶體

第④步：加熱硼酸使之脫水生成B2O3。

第⑤步：B2O3用鎂還原即得粗單質(zhì)硼。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知H3BO3 分子中只含B—O鍵和O—H鍵，則H3BO3 的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________；

第③步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。

（3）制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部化成BI3，然后BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。由0.25g粗硼制成的BI3分解得到I2全部被收集后，用1.80mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去35.00mLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O52-）

①盛裝Na2S2O3溶液的為_(kāi)___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定過(guò)程中所用的指示劑為_(kāi)_______________。

②粗硼中硼的含量為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是_____________。

  若要用實(shí)驗(yàn)證明該陰離子是否存在，最可靠的化學(xué)方法是_____________。

(2)盡量用離子方程表達(dá)下列反應(yīng):

   ①中生成氣體A:_____________。

   ②中生成溶液H:_____________。

   ③中產(chǎn)生的氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙:_____________。

(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0 ml時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55 ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為_(kāi)__________mol/L、c（Fe3+）為_(kāi)__________mol/L、c（Cl-）為_(kāi)__________mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)? mol/L)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

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