三氯異氰尿酸（結構簡式如圖）是養(yǎng)蠶業(yè)和水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)最重要的消毒劑，三氯異氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列關于X的說法不正確的是

A.X的結構式為H—Cl—O              B.X有強氧化性

C.X屬于弱酸                         D.X屬于電解質(zhì)


【知識點】有機物的結構和性質(zhì)  D2

【答案解析】A    解析：三氯異氰尿酸的分子式為C3N3Cl3O3，根據(jù)元素守恒可以得到X為HClO，故結構式為H—O—Cl，A錯誤。

【思路點撥】本題以.三氯異氰尿酸為載體，考查了在化學反應中利用元素守恒法判斷產(chǎn)物，次氯酸的結構和性質(zhì)，基礎性較強。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


寫出鋁單質(zhì)與強酸、強堿溶液反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________、________。日常生活中接觸到的易拉罐有鐵質(zhì)和鋁質(zhì)之分，聽裝啤酒是鋁質(zhì)易拉罐，向一只充滿二氧化碳氣體的鋁質(zhì)易拉罐中加入適量的氧氧化鈉溶液，并及時堵住，觀察到的現(xiàn)象是________，用化學方程式表示產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是________。若用薄鐵質(zhì)易拉罐做上述實驗出現(xiàn)的結果是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

ΔH＞0，

請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為__________；

(2)若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；達到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝______。

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝b mol/L；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是六種常見有機化合物分子的球棍模型，下列有關敘述中不正確的是

A．甲、乙、丙屬于烴，丁、戊、己屬于烴的衍生物

B．丙和己混合后會分層，且丙在上層

C．甲、丙、丁、戊、己均發(fā)生取代反應

D．乙和水反應可生成丁，丁和戊反應可生成己

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科目：高中化學 來源： 題型：


通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。

(1)X的分子式是______________________。

(2) X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用某種酸處理高嶺石時，會得到一種沉淀，該沉淀由X、Y、Z、W四種短周期元素組成，它的化學式為XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與W-具有相同電子層結構，下列說法正確的是

A. 離子半徑：Y2+>W-         B. 原子半徑：X>Y>Z>W

C. 單質(zhì)沸點：X>Y>Z>W            D.四種元素的簡單離子均能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：


中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5）是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx 等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol•L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為試樣的pH=______。

（2）NOx 汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

則反應N2(g)＋O2(g)2NO(g) 

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：__________________________。

②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是_______。

③用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO（OH）2+MNiO（OH）+MH，電池放電時，負極的電極反應式________________________________；充電完成時，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電池反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作或結論正確的是

    A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水

    B.實驗室里需要480 mL 2.0 moI·L-1氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作

    C. 25℃時，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變

    D. K2CO3在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應

X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s） △H＜0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

    A．升高溫度     B．增大Y的濃度   

    C．降低溫度        D．增大體系壓強

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