5．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無(wú)電時(shí)也無(wú)需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物
B．放電時(shí)，電池反應(yīng)為：4Li+O2=2Li2O
C．電池正極反應(yīng)式是O2+4e-=2O2-
D．在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液

分析 在鋰燃料電池中，鋰易失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，水性電解液，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電解液不能是乙醇，因?yàn)橐掖寂c金屬鋰要發(fā)生置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極反應(yīng)為4Li-4e-=4Li+，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B錯(cuò)誤；
C．正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極材料Li不斷損耗，需要補(bǔ)充，水性電解液中氫氧化鋰達(dá)到飽和，也需要更換，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新型燃料電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，明確燃料電池正負(fù)極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，測(cè)得c（CH4）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．
（1）求5min內(nèi)甲烷的反應(yīng)速率．
（2）5分鐘內(nèi)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它可以發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型有（　　）
①加成  ②消去  ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚，其中組合完全且正確的是．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．順丁橡膠、制備醇酸樹(shù)脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線(xiàn)如下：

已知：
i．+$\stackrel{△}{→}$

ii．RCH=CHR$→_{（2）Zh．H_{2}O}^{（1）O_{2}}$ECHO+R′CHO（R，R′代表羥基或氫）
（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱(chēng)是1，3-丁二烯；
（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是；
（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108．
①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$
②1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是6g．
（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）杜仲樹(shù)是我國(guó)特產(chǎn)，杜仲膠可從杜仲樹(shù)的樹(shù)皮、葉、果實(shí)中提取，杜仲膠是反式聚異戊二烯．現(xiàn)在已開(kāi)發(fā)出多種產(chǎn)品，如杜仲膠形狀記憶材料、海底電纜、絕緣器件和高爾夫球外殼等．下面是合成杜仲膠的流程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

①寫(xiě)出A的名稱(chēng)乙炔．
②寫(xiě)出Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)；Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)．
③寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向10mLamol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加bmol•L-1Ba（OH）2溶液10mL，下列敘述不正確的是（　　）
A．當(dāng)2a=b時(shí)，溶液中生成的沉淀質(zhì)量最大
B．當(dāng)a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
C．當(dāng)2b≤3a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為3SO42-+2Al3++3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．當(dāng)2a＜b≤2.5a時(shí)，溶液中的n（AlO2-）為0.02（b-2a） mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)．硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12，5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼．

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（2）裝置B、E的作用分別是除去Cl2中的HCl；冷卻和收集三氯化硼．
（3）可以用盛裝堿石灰（填試劑名稱(chēng)）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便．
（4）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是a（填字母），其理由是先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3．
a．先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈
b．先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈
c．同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氮?dú)舛急徽J(rèn)為是無(wú)碳無(wú)污染的清潔能源．
I．“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．
（1）某些合金可川于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M+xH2=MH2x△H＜0 （M表示某種合金）
圖甲表示溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．

則下列說(shuō)法中，正確的是cd．
a．T1＞T2
b．增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)
c．增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率
d．金屬儲(chǔ)氫過(guò)程中M做還原劑，價(jià)態(tài)升高
（2）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1L的恒容密閉真空容器中同時(shí)加入xmolC和6．OmolH2O．
①850℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是x＞2．
②對(duì)于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是b．
a．選用更高效的催化劑          b．升高溫度 c．及時(shí)分離出氫氣               d．增加氫氣的濃度
II．CO2是合成尿素的原料
現(xiàn)在以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如裝置乙所示），其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．乙裝置中a、b為石墨，電解一段時(shí)間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
（1）工作過(guò)程中，乙裝置中d電極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+CO2=CO32-，丙裝置中電極a為陽(yáng)極（填電極名稱(chēng)）．
（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，25℃時(shí)丙裝置中所得溶液pH=13（忽略電解前后溶液體積變化）
III．氨是制備尿素的原料，NH3、N2O4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，航天航空等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．已知：N2（g）+3H2（g）?2MH3（g）△H=-92.4kJ/mol及H2的燃燒熱為286kJ/mol．試寫(xiě)出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2KJ/mol．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol•L-1的氨水和b mol•L-1的硫酸以3：2的體積比混合，反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出NH3H2O的7電離平衡常數(shù)$\frac{4b}{3a-4b}$×10-7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物共有5種
B．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物
C．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
D．某飽和鏈烴，分子中含有5個(gè)碳原子的，其一氯取代物共有8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL 0.50mol/L鹽酸和50mL 0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同
B．用50 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用 50 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.50 mol/L NaOH測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確
C．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D．裝置中的大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案