20．向10mLamol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加bmol•L-1Ba（OH）2溶液10mL，下列敘述不正確的是（　�。�
A．當(dāng)2a=b時(shí)，溶液中生成的沉淀質(zhì)量最大
B．當(dāng)a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
C．當(dāng)2b≤3a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為3SO42-+2Al3++3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．當(dāng)2a＜b≤2.5a時(shí)，溶液中的n（AlO2-）為0.02（b-2a） mol

分析 A．沉淀質(zhì)量最大時(shí)，應(yīng)是硫酸根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B．當(dāng)a=2b時(shí)，氫氧化鋇不足，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鋁離子先于銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．當(dāng)2b≤3a時(shí)，氫氧化鋇不足，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．當(dāng)2a=b時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓，繼續(xù)加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋁與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，據(jù)此書寫離子方程式．

解答 解：A．當(dāng)2a=b時(shí)，硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為硫酸根沉淀，此時(shí)沉淀質(zhì)量最大，故A正確；
B．當(dāng)a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：3SO42-+2Al3++3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)2b≤3a時(shí)，氫氧化鋇不足，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為3SO42-+2Al3++3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C正確；
D．當(dāng)2a=b時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓，繼續(xù)加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋁與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，當(dāng)b=2.5a時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+H2O，因此：n（AlO2-）為0.02（b-2a） mol，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書寫，明確離子反應(yīng)的先后順序，熟悉反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶，④1000mL容量瓶．
（2）儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾，冷凝管的進(jìn)水口是g（填“f”或“g”）．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．圖中的錯(cuò)誤容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤，缺少玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解
B．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D．與有機(jī)物     互為同分異構(gòu)體，且能與NaOH溶液反應(yīng)的化合物有7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質(zhì)與氨相似，CH3NH2•H2O也是一元弱堿，25℃時(shí)電離常數(shù)Kb=4.0×10-5．現(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c（OH-）的負(fù)對數(shù)（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2•H2O═CH3NH3++OH-
B．A、B、C三點(diǎn)溶液中，水電離出來的c（H+）：B＞C＞A
C．C點(diǎn)所在溶液中$\frac{c（C{H}_{3}N{H}_{2}•{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}N{H}_{3}^{+}）}$=2.5×10-5
D．B點(diǎn)溶液中存在c（CH3NH2•H2O）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池．工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Ni（OH）2
 開始沉淀的pH 1.1 6.5 3.5 7.1
 沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3和NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉．當(dāng)其它條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示，則NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1．

（6）如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸，則可以制得草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）．草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，可以制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體．草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無電時(shí)也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作原理如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物
B．放電時(shí)，電池反應(yīng)為：4Li+O2=2Li2O
C．電池正極反應(yīng)式是O2+4e-=2O2-
D．在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族．D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素．其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)．

請回答：
（1）寫出H的化學(xué)式：AgCl．
（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：共價(jià)鍵．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
B．將NH4HCO3、AlCl3、FeCl2、KAl（SO4）2的溶液分別加熱蒸干、灼燒，均不能得到原物質(zhì)
C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
D．25℃時(shí)，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為 （其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）．
為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；M（C2H2O4）能使藍(lán)墨水褪色；G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
請回答：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH；G分子所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（2）E可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）①③④．
①加成反應(yīng)�、谙シ磻�(yīng)　③氧化反應(yīng)�、苋〈磻�(yīng)
（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$OHC-CHO+2H2O
（4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫出G發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH2-CH（OH）-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$HOOC-CH=CH-COOH+H2O．

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同步練習(xí)冊答案