下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖
(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。
(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:Cl2>Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是___________________________________;
裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))___________:
供選試劑:a.濃H2SO4 b.FeCl2溶液 c.KSCN與FeCl2的混合溶液 d.無水氯化鈣
(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:證明SO2具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱),E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。
(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為______________________;
實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)________________________________________。
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作 J1 J2 D2 D3
【答案解析】21. (14分)
(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)不寫“加熱或濃”不得分
(2)除去氯氣中的氯化氫(2分) c(2分)
(3)酸性高錳酸鉀;(2分) Na2SiO3;(2分)
(4)D中高錳酸鉀溶液不褪色,E中溶液變渾濁(2分)
將燒杯換成洗氣瓶,右端連接盛有堿石灰的干燥管 (2分)
解析:(1)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水;
(2)HCl易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl,裝置B的作用為吸收HCl,通常用飽和氯化鈉溶液;D裝置為驗(yàn)證氯氣具有氧化性,因此選含亞鐵離子的物質(zhì)被氯氣氧化成鐵離子使硫氰化鉀變紅色來來證明Cl2>Fe3+,故裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl2的混合溶液
(3)證明SO2具有氧化性的裝置是B,裝置中析出黃色沉淀,說明二氧化硫把硫離子氧化成單質(zhì)硫;C中加品紅溶液證明二氧化硫具有漂白性;元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)制得硅酸沉淀,由于CO2中混有二氧化硫,二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng),需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過酸性高錳酸鉀溶液是否除盡,D裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈,防止干擾檢驗(yàn)二氧化碳;
故答案為:酸性高錳酸鉀溶液,Na2SiO3
(4)空氣中含有二氧化碳,可能干擾實(shí)驗(yàn),故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,將燒杯換成洗氣瓶,右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾,
故答案為:將燒杯換成洗氣瓶,右端連接盛有堿石灰的干燥管.
【思路點(diǎn)撥】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理和裝置分析,物質(zhì)性質(zhì)的比較,掌握基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是
A. NaHSO3與Na2SO3混合溶液中:3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
B. 0.1 mol/L 的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10mL 混合后溶液顯酸性:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)
C. 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:
c(Na+)=c(SO42-) >c ( NH4+)> c(H+)>c(OH-)
D. 向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體,溶液中:
c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
化合物 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/g·cm-3 | 沸點(diǎn),/℃ | 溶解度/l00g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
操作如下:
①在50mL三頸燒瓶中,加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸, 3~4滴濃硫酸,投入沸石。安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管。
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中,水洗,10% Na2CO3洗滌,再水洗,最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶,干燥。
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中,常壓蒸餾,收集餾分,得15.1 g乙酸正丁酯。
請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)冷水應(yīng)該從冷凝管 (填a或b)端管口通入。
(2)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ 。
(3)步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是: 。
(4)步驟②中,10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層,該步操作的目的是 。
(5)進(jìn)行分液操作時(shí),使用的漏斗是 (填選項(xiàng))。
(6)步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從118℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏 (填“高”或者“低”)原因是____
(7)該實(shí)驗(yàn)過程中,生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從海帶中提取碘,可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成,下列有關(guān)說法正確的是
A.在灼燒過程中使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒
B.在上述氧化過程中發(fā)生的離子方程式為:2I-+H2O2 = I2 + 2OH-
C.在提取碘單質(zhì)時(shí),用酒精作萃取劑
D.在分液時(shí),待下層液體完全流出后,關(guān)閉旋塞,上層液體從上口倒出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
新型材料納米級(jí)鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質(zhì)。已知:在不同溫度下,納米級(jí)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同,溫度低于570℃時(shí),生成FeO;高于570℃時(shí),生成Fe3O4。
(1)寫出溫度低于570℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)中學(xué)教材中用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,完成鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是
。
(3)如果提供給你3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精燈及其必要的儀器和物品,請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的方框中畫出你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖發(fā)生該反應(yīng)并有氫氣的收集裝置圖(包括反應(yīng)時(shí)容器中的物質(zhì))。
說明:①本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示。
水槽: 試管: 蒸發(fā)皿: 玻璃導(dǎo)管:或(但應(yīng)標(biāo)示出在液面上或液面下)
②鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導(dǎo)管之間的聯(lián)接膠管等,在示意圖中不必畫出。如需加熱,在需加熱的儀器下方,標(biāo)以“△”表示。
(4)乙同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)后的固體產(chǎn)物是否存在Fe3O4(假定鐵全部反應(yīng)完全)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案:
①取固體樣品m1 g,溶于足量的稀鹽酸;
②向①反應(yīng)后的溶液X中加入足量H2O2的和氨水,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥;
③將②中所得固體進(jìn)行灼燒,得到紅棕色固體m2 g。
溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 ;m1與m2符合 關(guān)系時(shí),才能確定固體樣品中一定只存在Fe3O4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol-1
若使46 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為( )
A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.0.5(Q1+Q2+Q3) kJ
C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ D.-(3Q1-Q2+Q3) kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在100 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO和CO2的體積比為1∶2,已知:
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.35 kJ·mol-1①
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-282.57 kJ·mol-1②
則與100 g碳完全燃燒相比,損失的熱量是( )
A.392.92 kJ B.2 489.42 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol-1):________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______(從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(從下列選出)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫 度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1) /℃ | |
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認(rèn)為0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=
________________________________________________________________________
( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
____________。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將鋁片改成鋁粉
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
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