利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol-1):________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______(從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(從下列選出)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫 度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1) /℃ | |
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認(rèn)為0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=
________________________________________________________________________
( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
____________。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
答案 (1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(2)C (3)D
(4)①3.4 ②-56.8 kJ·mol-1、踑cd
解析 (1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)要求盡可能減少熱量損失,且保證酸和堿能充分反應(yīng),即要有一種反應(yīng)物過(guò)量。
(2)NaOH溶液應(yīng)一次倒入,以減少熱量損失。
(3)溫度計(jì)不能用來(lái)攪拌試劑,B項(xiàng)有熱量損失,C項(xiàng)不可避免有液體濺出。
(4)①第2次實(shí)驗(yàn)的溫度差與其它3次相比差別太大,應(yīng)舍去;②ΔH=-(100 g×4.18×10-3 kJ·g-1·℃-1×3.4℃)÷0.025 mol=-56.8 kJ·mol-1;③測(cè)得結(jié)果小于理論值,即在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有熱量損失,故a、c、d正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質(zhì)實(shí)驗(yàn))裝置如圖所示,用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),不合理的選項(xiàng)是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖
(1)寫(xiě)出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。
(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:Cl2>Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是___________________________________;
裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))___________:
供選試劑:a.濃H2SO4 b.FeCl2溶液 c.KSCN與FeCl2的混合溶液 d.無(wú)水氯化鈣
(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開(kāi)始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:證明SO2具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱(chēng)),E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。
(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________;
實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
請(qǐng)回答:
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________________________________________。
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”;乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖:
并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請(qǐng)分析:甲、乙兩同學(xué)觀(guān)點(diǎn)正確的是__________(填“甲”或“乙”);判斷的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn):________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料,也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成:①甲醇 ②甲醛、奂姿帷、芤宜。試分析當(dāng)CO和H2按1∶1的體積比混合反應(yīng),合成上述________(填序號(hào))物質(zhì)時(shí),可以滿(mǎn)足“綠色化學(xué)”的要求,完全利用原料中的原子,實(shí)現(xiàn)零排放。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在25°C、100 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=725.8 kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=1 452 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時(shí),A為負(fù)極;C、D相連時(shí),D上有氣泡逸出;A、C相連時(shí),A極減輕;B、D相連時(shí),B為正極。則四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為( )
A.A>B>C>D B.A>C>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以鋅片和銅片為兩極,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池,當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)2 mol電子時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.鋅片溶解了1 mol,銅片上析出1 mol H2
B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等
C.鋅片溶解31 g,銅片上析出1 g H2
D.鋅片溶解了1 mol,硫酸消耗0.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
B.該反應(yīng)的焓變大于零
C.該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂
D.由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒,所得固體的成分不相同的是
( )
A.FeCl2、FeCl3 B.FeCl2、Fe2(SO4)3
C.Na[Al(OH)4]、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl2
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