在25°C、100 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=725.8 kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=1 452 kJ·mol-1
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗:
(1)步驟①的實驗操作名稱是 ;
(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是 ;
(3)步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 ;
A.CCl4與水不互溶
B.CCl4可與I2發(fā)生取代反應(yīng)
C.CCl4的密度比水大
D.CCl4不易燃燒,可作滅火劑
E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
(4)步驟③中還可選擇 作萃取劑;
(5)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是 ;
(6)請設(shè)計一種簡單的實驗方法,檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質(zhì)。已知:在不同溫度下,納米級鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同,溫度低于570℃時,生成FeO;高于570℃時,生成Fe3O4。
(1)寫出溫度低于570℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)中學(xué)教材中用右圖所示實驗裝置,完成鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。實驗中使用肥皂液的作用是
。
(3)如果提供給你3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精燈及其必要的儀器和物品,請在答題卷的方框中畫出你設(shè)計的實驗裝置示意圖發(fā)生該反應(yīng)并有氫氣的收集裝置圖(包括反應(yīng)時容器中的物質(zhì))。
說明:①本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示。
水槽: 試管: 蒸發(fā)皿: 玻璃導(dǎo)管:或(但應(yīng)標(biāo)示出在液面上或液面下)
②鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導(dǎo)管之間的聯(lián)接膠管等,在示意圖中不必畫出。如需加熱,在需加熱的儀器下方,標(biāo)以“△”表示。
(4)乙同學(xué)為了探究實驗后的固體產(chǎn)物是否存在Fe3O4(假定鐵全部反應(yīng)完全)設(shè)計下列實驗方案:
①取固體樣品m1 g,溶于足量的稀鹽酸;
②向①反應(yīng)后的溶液X中加入足量H2O2的和氨水,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥;
③將②中所得固體進(jìn)行灼燒,得到紅棕色固體m2 g。
溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 ;m1與m2符合 關(guān)系時,才能確定固體樣品中一定只存在Fe3O4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在100 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO和CO2的體積比為1∶2,已知:
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.35 kJ·mol-1①
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-282.57 kJ·mol-1②
則與100 g碳完全燃燒相比,損失的熱量是( )
A.392.92 kJ B.2 489.42 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列對化學(xué)反應(yīng)熱問題的說法正確的是( )
A.放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱
B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
C.一般地說,吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生
D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol-1):________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______(從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(從下列選出)。
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(4)實驗數(shù)據(jù)如下表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫 度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1) /℃ | |
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認(rèn)為0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=
________________________________________________________________________
( 取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
____________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁;電解質(zhì)溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題:
(1)電工操作上規(guī)定:不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因________________________________________________________________________。
(2)若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液,外加導(dǎo)線,能否構(gòu)成原電池?________。若能,請寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極:____________________,正極:________________________。(若不能,后兩空不填)
(3)設(shè)計一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池,要求畫出裝置圖(需標(biāo)明電極材料及電池的正、負(fù)極)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)A+B →C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行:①A+B→X (ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,下列各組離子可能大量共存的是( )
A.NH4+ NO3- CO32- Na+
B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-
C.NO3- Mg2+ K+ Cl-
D.NO3- K+ [Al(OH)4]- OH-
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