在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,下列各組離子可能大量共存的是( )
A.NH4+ NO3- CO32- Na+
B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-
C.NO3- Mg2+ K+ Cl-
D.NO3- K+ [Al(OH)4]- OH-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在25°C、100 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=725.8 kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=1 452 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。
電解法:
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(1)用Fe做電極的原因為_____________________________________________。
(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是 (用電極反應(yīng)解釋) __________________。
溶液中同時生成的沉淀還有___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在固定密閉容器中,可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(s)3Z(g),達到平衡后,若將容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量均減少一半,對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( )
A.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡不移動
B.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
D.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示:
其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為____________
SO2+V2O5SO3+V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3
該反應(yīng)的催化劑是__________(寫化學(xué)式)。
(2)550 ℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示:
將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10 MPa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。
(3)550 ℃時,將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系總壓強增大
C.再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2
(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2+O22SO3,有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等,如圖所示:
試填寫下列空格:
A容器達到平衡時所需的時間比B容器___________(填“短”或“長”);平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_________(填“大”或“小”);達到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體,達到平衡時,A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒,所得固體的成分不相同的是
( )
A.FeCl2、FeCl3 B.FeCl2、Fe2(SO4)3
C.Na[Al(OH)4]、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)現(xiàn)有0.1 mol·L-1的純堿溶液,試用pH試紙測定溶液的pH,其正確的操作是_______________________________________________________;
純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________________。
(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的,請你設(shè)計一個簡單的實驗方案:
__________________________________________________________________。
(3)為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng),四位學(xué)生分別設(shè)計了如下方案,其中正確的是
_____________。
A.甲學(xué)生:在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液,加熱后紅色加深,說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
B.乙學(xué)生:在鹽酸中加入氨水,混合液溫度上升,說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
C.丙學(xué)生:將硝酸銨晶體溶于水,水溫下降,說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D.丁學(xué)生:在氨水中加入氯化銨固體,溶液的pH變小,說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
B項中和反應(yīng)本身是放熱反應(yīng),C項是因為NH4NO3溶于水吸熱,D項是因為NH4Cl抑制NH3·H2O 的電離而使pH變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子半徑X>Y>Z>W(wǎng),X、Y、Z處于同一周期,Z、W處于同一主族,X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40,最外層電子數(shù)之和為10,下列說法正確的是( )
A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強堿
B.Z一定位于ⅦA族
C.若X、Y、W形成的化合物為XYW2,則其水溶液顯堿性
D.X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
若以ω1和ω2分別表示濃度為amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的。ā 。
| A. | 2ω1=ω2 | B. | 2ω2=ω1 | C. | ω2>2ω1 | D. | ω1<ω2<2ω1 |
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