(1)現(xiàn)有0.1 mol·L-1的純堿溶液,試用pH試紙測定溶液的pH,其正確的操作是_______________________________________________________;
純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________________。
(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的,請你設(shè)計一個簡單的實驗方案:
__________________________________________________________________。
(3)為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng),四位學(xué)生分別設(shè)計了如下方案,其中正確的是
_____________。
A.甲學(xué)生:在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液,加熱后紅色加深,說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
B.乙學(xué)生:在鹽酸中加入氨水,混合液溫度上升,說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
C.丙學(xué)生:將硝酸銨晶體溶于水,水溫下降,說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D.丁學(xué)生:在氨水中加入氯化銨固體,溶液的pH變小,說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
B項中和反應(yīng)本身是放熱反應(yīng),C項是因為NH4NO3溶于水吸熱,D項是因為NH4Cl抑制NH3·H2O 的電離而使pH變小
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁;電解質(zhì)溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題:
(1)電工操作上規(guī)定:不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因________________________________________________________________________。
(2)若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液,外加導(dǎo)線,能否構(gòu)成原電池?________。若能,請寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極:____________________,正極:________________________。(若不能,后兩空不填)
(3)設(shè)計一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池,要求畫出裝置圖(需標(biāo)明電極材料及電池的正、負(fù)極)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示,一定條件下,某密閉容器中的可逆反應(yīng)R(s)+X(g)Y(g)+Z(g)ΔH>0,達到平衡態(tài)Ⅰ后,在t1時刻改變影響平衡的一個條件,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ。則t1時刻的條件改變可能是( )
A.升高溫度 B.減小體積
C.增大Y的濃度 D.加入一定量的R
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,下列各組離子可能大量共存的是( )
A.NH4+ NO3- CO32- Na+
B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-
C.NO3- Mg2+ K+ Cl-
D.NO3- K+ [Al(OH)4]- OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下,在pH=12的某溶液中,分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計算出由水電離出的[OH-]的數(shù)據(jù)分別為甲:1.0×10-7 mol·L-1;乙:1.0×
10-6 mol·L-1;丙:1.0×10-2 mol·L-1;。1.0×10-12 mol·L-1。其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是( )
A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素周期表短周期的一部分如圖所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中,正確的是( )
A.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
B.C的氫化物的水溶液酸性比E的強
C.A與B形成的陰離子可能有AB、A2B
D.E單質(zhì)中由于形成了氫鍵,所以很容易液化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,W的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)之和為6。下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z、W四種元素的簡單氫化物中,W的氫化物的沸點最高
B.X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為Y>X>Z
C.Y、Z、W三種元素的非金屬性由強到弱的順序為W>Z>Y
D.Y、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
① 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)
ΔH1=-47.3 kJ·mol-1
② CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)
ΔH2=+210.5 kJ·mol-1
③ CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1
反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)
(2)[2014·全國新課標(biāo)Ⅰ,28(2)]已知:
甲醇脫水反應(yīng)
2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-23.9 kJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)
2CH3OH(g)===C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)
C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)[2014·四川理綜,11(3)]已知:25 ℃、101 kPa時,
Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ·mol-1
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
區(qū)別濃硫酸與稀硫酸,既簡單又可靠的方法是( )
| A. | 各取少許溶液分別放入銅片 |
| B. | 分別與石蕊溶液作用 |
| C. | 各取少許溶液加入BaCl2溶液 |
| D. | 各許少許溶液分別放入鐵片 |
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