把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時(shí),A為負(fù)極;C、D相連時(shí),D上有氣泡逸出;A、C相連時(shí),A極減輕;B、D相連時(shí),B為正極。則四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為(  )

A.A>B>C>D      B.A>C>B>D        C.A>C>D>B        D.B>D>C>A


答案 C

解析 金屬組成原電池,相對(duì)活潑的金屬失去電子作負(fù)極,相對(duì)不活潑的金屬作正極。負(fù)極被氧化,質(zhì)量減輕,正極發(fā)生還原反應(yīng),有物質(zhì)析出,由題意得活動(dòng)性A>B、A>C、C>D、D>B,故正確答案為C。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是(   )

    A.裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C.裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

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已知:H2O(g)===H2O(l) ΔHQ1 kJ·mol-1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)   ΔHQ2 kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)   ΔHQ3 kJ·mol-1

若使46 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(  )

A.(Q1Q2Q3) kJ                      B.0.5(Q1Q2Q3) kJ

C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ               D.-(3Q1Q2Q3) kJ

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已知723 K時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q1。在相同條件下,向一密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2,則Q1、Q2滿足的關(guān)系是

(  )

A.Q2Q1/2          B.Q2<Q1/2       C.Q2>Q1/2        D.不能確定

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利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。

回答下列問題:

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol-1):________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______(從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入    B.分三次少量倒入    C.一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(從下列選出)。

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù) 

起始溫度t1

終止溫

t2/℃

溫度差平均值(t2t1) /℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH

________________________________________________________________________

( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)

____________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是(  )

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片作負(fù)極,銅片作正極,在CuSO4溶液中,銅片質(zhì)量增加

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出的速率加快

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依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)+Cu(s)===Cu2(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y是________;

(2)銀電極為電池的__________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________;

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________________________;

(3)外電路中的電子是從__________電極流向__________電極。

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鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn),使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為:

xMg+Mo3S4MgxMo3S4

在鎂原電池放電時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是(   )

A.Mg2+向正極遷移

B.正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-====Mo3S42x-

C.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.負(fù)極反應(yīng)為xMg-2xe-====xMg2+

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水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(   )

A.NaHSO4溶液                B.KF溶液

C.KAl(SO4)2溶液              D.NaI溶液

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