把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、D相連時(shí)，B為正極。則四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為(　　)

A．A>B>C>D      B．A>C>B>D        C．A>C>D>B        D．B>D>C>A


答案　C

解析　金屬組成原電池，相對(duì)活潑的金屬失去電子作負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬作正極。負(fù)極被氧化，質(zhì)量減輕，正極發(fā)生還原反應(yīng)，有物質(zhì)析出，由題意得活動(dòng)性A>B、A>C、C>D、D>B，故正確答案為C。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（   ）

    A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　  ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)   ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ                      B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ               D．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知723 K時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q1。在相同條件下，向一密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是

(　　)

A．Q2＝Q1/2          B．Q2<Q1/2       C．Q2>Q1/2        D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol－1)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入    B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)　

起始溫度t1℃

終止溫

度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1) /℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝

________________________________________________________________________

( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)

____________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是(　　)

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片作負(fù)極，銅片作正極，在CuSO4溶液中，銅片質(zhì)量增加

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加快

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依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________；

(2)銀電極為電池的__________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________________________；

(3)外電路中的電子是從__________電極流向__________電極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：

xMg+Mo3S4MgxMo3S4

在鎂原電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是(   )

A．Mg2+向正極遷移

B．正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-====Mo3S42x-

C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負(fù)極反應(yīng)為xMg-2xe-====xMg2+

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水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(   )

A.NaHSO4溶液                B.KF溶液

C.KAl(SO4)2溶液              D.NaI溶液

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