實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應原理為:4NH+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1 mol(CH2)6N4H+與1 mol H+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察________。
A.滴定管內(nèi)液面的變化
B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時,酚酞指示劑由________色變成________色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定 次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。
(1)①偏高、跓o影響、跙、軣o 粉紅(或淺紅) (2)18.85%
解析 (1)①堿式滴定管洗凈后未用標準液潤洗直接加入NaOH標準液,相當于使標準液變稀,使測定結(jié)果偏高;②錐形瓶洗滌后水未倒盡,對消耗標準液的體積無影響;③滴定時眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;④酚酞遇酸性物質(zhì)顯無色,遇堿性物質(zhì)顯粉紅色(或紅色),故終點時應由無色變粉紅色。
(2)根據(jù)題給信息可以推斷n(N)=n(NH)=n(NaOH),根據(jù)三次滴定所用NaOH溶液的體積平均應為20.00 mL,所以n(N)=0.101 0 mol·L-1×20.00×10-3 L=0.002 02 mol,樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為×100%=18.85%。
科目:高中化學 來源: 題型:
下列關(guān)于有機物的分析正確的是( )
A.有機物CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物有5種
B.二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體
C.丙烯分子中所有的原子有可能在同一平面上
D.用—C4H9取代苯環(huán)上的一個H原子,最多可得4種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學 來源: 題型:
下表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:
(1)表中用字母標出的15種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是 (用元素符號表示,下同),金屬性最強的是 ,非金屬性最強的是 ,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ,屬于過渡元素的是 (該空用字母表示)。
(2)B,F(xiàn),C氣態(tài)氫化物的化學式分別為 、 、 ,其中以 最不穩(wěn)定。
(3)第三周期中原子半徑最小的是 (稀有氣體元素除外)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、
W同周期, Z、M同主族;X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2—>W(wǎng)—;Y的單質(zhì)晶體熔點高、
硬度大,是一種重要的半導體材料。下列說法中,正確的是
A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點依次降低
C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組溶液,不用其他試劑,就可以將它們區(qū)別開的是( )
A.鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀
B.硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀
C.氯化鋇、氯化鈣、硫酸鉀、硝酸鉀
D.氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鋁、硫酸氫鉀
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1
C.43.5 kJ·mol-1 D.67.7 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
在273 K、101 kPa、催化劑存在的條件下,發(fā)生了某化學反應,書寫該反應的熱化學方程式時,一般不需注明的是
A.反應物或生成物的狀態(tài)
B.反應時的溫度
C.反應時的壓強
D.反應時所用的催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
氯原子對O3的分解有催化作用:O3+Cl===ClO+O2 ΔH1,ClO+O===Cl+O2 ΔH2,大氣臭氧層的分
解反應是O3+O===2O2 ΔH,該反應的能量變化示意圖如圖所示,下列敘述中正確的是
A.反應O3+O===2O2的ΔH=E1-E3
B.反應O3+O===2O2的ΔH=E2-E3
C.O3+O===2O2是吸熱反應
D.ΔH=ΔH1+ΔH2
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式: 。
(2)某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉,你認為他的判斷合理嗎? 。簡要說明理由: 。
(3)該同學無法斷定SO2和Na2O2反應中是否有氧氣生成,擬使用下列裝置進行實驗。
裝置中B的作用是 ,
D的作用是 。
(4)為確認SO2和Na2O2的反應產(chǎn)物,該同學設計了以下實驗步驟:你認為應進行的操作按順序排列是(填序號) 。
A.用帶火星的細木條靠近干燥管口a,觀察細木條是否著火燃燒
B.將C裝置中反應后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,觀察是否有沉淀生成
D.在配成的溶液中先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,觀察是否有氣泡或沉淀生成
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