【題目】有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量之比是多少？__________產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是多少？____________

【答案】NaOH、Na2CO3 1:1；Na2CO3、NaHCO3 1:1; 56mL；112mL

【解析】

當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

（1）（甲）中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32－轉(zhuǎn)化為HCO3－應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說(shuō)明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，根據(jù)反應(yīng)消耗鹽酸的體積計(jì)算NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比；

（乙）中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為50mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32－轉(zhuǎn)化為HCO3－應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為25mL，說(shuō)明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3，根據(jù)反應(yīng)消耗鹽酸的體積計(jì)算NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比；

（2）根據(jù)碳元素守恒可知，（甲）中從50mL～75mL消耗25mL鹽酸時(shí)生成的二氧化碳，而（乙）中從25mL～75mL消耗50mL鹽酸時(shí)生成的二氧化碳，根據(jù)方程式進(jìn)而計(jì)算生成二氧化碳的體積。

（1）（甲）中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32－轉(zhuǎn)化為HCO3－應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說(shuō)明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過(guò)程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1；（乙）中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為50mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32－轉(zhuǎn)化為HCO3－應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為25mL，說(shuō)明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3， Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mol，故NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，故答案為：NaOH、Na2CO3，1：1；NaHCO3、Na2CO3，1：1；

（2）根據(jù)碳元素守恒可知，（甲）中從50mL～75mL消耗25mL鹽酸時(shí)生成的二氧化碳，該階段生成二氧化碳為0.025L×0.1mol·L－1=0.0025mol，體積為0.0025mol×22.4L·mol－1=0.056L=56mL，而（乙）中從25mL～75mL消耗50mL鹽酸時(shí)生成的二氧化碳，該階段生成二氧化碳為0.05L×0.1mol·L－1=0.005mol，體積為0.005mol×22.4L·mol－1=0.112L=112mL，故答案為：56；112。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)習(xí)探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_________；

得到濾渣I的主要成分為____________________；

(2)第②步加H2O2的作用是__________________；

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是________；

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，___方案不可行，原因是_____；從原子利用率角度考慮，___方案更合理。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的金屬離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是__用元素符號(hào)表示，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___填字母。

a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b.Y的化合價(jià)比Z低

c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈

d.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)

（3）T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：__。

（4）T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽(yáng)離子Yn+，其半徑關(guān)系為r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)

（5）X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng)，寫出Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有、、、四種元素，元素是地殼中含量最多的金屬元素；元素的原子其層(有電子)電子數(shù)比層少1；元素的原子得到2個(gè)電子和元素的原子失去1個(gè)電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)上述四種元素中元素的名稱是______。

(2)畫出元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。

(3)寫出下列化學(xué)方程式。

①單質(zhì)在單質(zhì)中燃燒：__________________；

②的氫氧化物和的氫氧化物在溶液中反應(yīng)：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質(zhì)的量之比為

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.X元素位于ⅥA族

B.A不能溶解于B中

C.B的穩(wěn)定性強(qiáng)于C

D.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】胡蘿卜中具有較多的胡蘿卜素，它是人體主要營(yíng)養(yǎng)之一，α-胡蘿卜素的結(jié)構(gòu)為：。有機(jī)化學(xué)中有時(shí)可以將結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的C和H省略不寫，如可寫為：；又如可寫為：。

（1）寫出α-胡蘿卜素的化學(xué)式______________。

（2）1mol胡蘿卜素最多能與__________molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）β-胡蘿卜素與α-胡蘿卜素互為同分異構(gòu)體，且只是虛線框內(nèi)部分不同，但碳架結(jié)構(gòu)相同，寫出β-胡蘿卜素虛線框內(nèi)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、、、為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。、同主族，、同主族。與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且離子與的核外電子排布相同。氣態(tài)分子和具有相同的電子數(shù)，是空氣中含量最高的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)位于第______周期______族；

(2)的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為______；

(3)的電子式是______；

(4)由、、三種元素形成的化合物的化學(xué)式為______，含有的化學(xué)鍵類型有______，屬于______（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(l) Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，LiCoO2中Co的化合價(jià)是____。

(2)“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為________。

(3)“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是____，調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。

(4)“沉鈷”的離子方程式為________。

(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要____。

(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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