Question

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第三周期元素的金屬離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是__用元素符號(hào)表示，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___填字母。

a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b.Y的化合價(jià)比Z低

c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈

d.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)

（3）T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：__。

（4）T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+，其半徑關(guān)系為r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)

（5）X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng)，寫出Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。

Answer 1

【答案】 Na cd Na2O2 > Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為O元素；常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N元素；Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子，則M層電子數(shù)為1，故Y為Na；第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中Z的半徑最小，則Z為Al。

（1）T為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（2）Na、Al同周期，隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故Na的金屬性較強(qiáng)；

單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；

金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，即與化合價(jià)高低無關(guān)，故b錯(cuò)誤；

單質(zhì)與水反應(yīng)比Al單質(zhì)劇烈，說明Na金屬性更強(qiáng)，故c正確；

最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Al強(qiáng)，說明鈉的金屬性更強(qiáng)，故d正確，

故答案為：Na；cd；

（3）O、N、Na、Al中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，該化合物為，

故答案為：；

（4）O可以形成穩(wěn)定的陰離子，Na可以形成穩(wěn)定的陽離子，其半徑關(guān)系為，故答案為：；

（5）N、Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng)，Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者之間反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。