18．下列有關(guān)惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后的說法，正確的是（　�。�
A．電解過程中陰極質(zhì)量不變
B．電解過程中溶液的pH不斷升高
C．此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況
D．電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1

分析 用惰性電極電解AgNO3溶液，溶液中的陰離子在陽極放電，陰極離子的放電順序?yàn)闅溲醺x子＞硝酸根離子；溶液中的陽離子在陰極的放電，放電順序?yàn)殂y離子＞氫離子，
則4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，以此來解答．

解答 解：A．電解過程中陰極銀離子放電，生成單質(zhì)Ag，則陰極質(zhì)量增加，故A錯誤；
B．由4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，生成硝酸，溶液的酸性增強(qiáng)，pH不斷降低，故B錯誤；
C．由電解反應(yīng)可知，從溶液中析出單質(zhì)Ag和氧氣，則可向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況，故C正確；
D．電解時只有陽極生成氧氣，在陰極上產(chǎn)生的是金屬銀，不會在陰極上產(chǎn)生氣體，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解原理律，明確離子的移動方向及離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 （ ）

①氫氧化鉀②硫酸鋇③銅④蔗糖

⑤氨氣⑥稀硫酸⑦熔融的KNO3

A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．①⑥⑦ D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示與對應(yīng)的敘述一定正確的是 （　�。�
A．圖1所示，反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的壓強(qiáng)一定比a大
B．圖2表示CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C．圖3表示反應(yīng)CO+2H2?CH3OH（g），其中溫度T2＞T1，在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，平衡正向移動，氫氣濃度增大
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）下列敘述中正確的是（　　）
A．恒溫恒容，充入N02氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
B．加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深
C．若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強(qiáng)
D．當(dāng)2v正（NO）=v逆（O2）時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（　�。�
A．銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)
B．濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性
C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．
（2）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（3）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（4）下列金屬防腐的措施中，使用電化學(xué)保護(hù)法的是CD
A．汽水底盤噴涂高分子膜               B．金屬護(hù)攔表面涂漆
C．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極         D．地下鋼管連接鎂塊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A為硫酸鹽，且溶液為藍(lán)色；B、F、H均為常見的金屬單質(zhì)；D、K、M、W均是氣體，其中W為黃綠色；G是一種具有磁性的黑色晶體．反應(yīng)②為C的濃溶液與B在加熱條件下的反應(yīng)．請根據(jù)要求回答下列問題．（部分生成物和條件已略去）

（1）寫出E的化學(xué)式Al2O3．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl；
（3）反應(yīng)①中陽極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量12.8g．
（4）M轉(zhuǎn)化為K時，每生成1mol氣態(tài)K，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)B．氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)
C．氧化銅與硫酸反應(yīng)D．鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、X、Y、Z是前四周期的常見元素，原子序數(shù)依次增大，A可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，請回答：
（1）AY2是常用的溶劑，是非極性分子分子（填極性或非極性），分子中存在2個σ鍵．
（2）X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB的晶體與金剛石類似，是原子晶體．
（4）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Al（用元素符號作答）．
（5）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1．
（6）元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z十HCl十O2═ZCl十HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③：
①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2，④1molZ參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（7）Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$．
（8）ZYO4常作電鍍液，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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