6．在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）下列敘述中正確的是（　�。�
A．恒溫恒容，充入N02氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
B．加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深
C．若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強
D．當2v正（NO）=v逆（O2）時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

分析 A、利用等效平衡分析，假設(shè)將充入的NO2氣體放在另一個容器中建立與原平衡為等效平衡的體系，再將該體系加入到原平衡體系中，容器體積不變是，相當于加壓，平衡逆向移動；
B、容器體積減小，平衡向體積減小的方向移動，混合氣體的顏色與NO2的濃度成比例，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷，平衡常數(shù)只隨溫度變化；
D、化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比．

解答 解：A、假設(shè)將充入的NO2氣體放在另一個容器中建立與原平衡為等效平衡的體系，再將該體系加入到原平衡體系中，容器體積不變是，相當于加壓，平衡逆向移動，NO2氣體的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B、因為該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，容器體積減小，平衡逆向移動，NO2的濃度增大，體積減小，所有物質(zhì)的濃度也都會增大，所以混合氣體的顏色會加深，故B正確；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)，故C錯誤；
D、當v正（NO）═2v逆（O2），反應(yīng)達到化學平衡，當2v正（NO）=v逆（O2）時不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了影響化學平衡移動的因素、等效平衡的思想、影響平衡常數(shù)的因素及平衡狀態(tài)的判斷等知識點，中等難度，解題時注意化學原理知識的靈活運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：實驗題

（1）欲驗證某溶液中含有較大量的Cl－、CO、SO三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每一種試劑能檢驗出一種離子）。假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學式）____________、______________、____________。

（2）溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序?qū)懗鰧?yīng)的離子方程式_______________、_______________、________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A．液氨常用作制冷劑 B．硅可用來制造半導體材料

C．CuO常用于制造紅色油漆 D．鋁合金可用于制造門窗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義．
（1）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2和H2O的混合氣體，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖．
①b為電源的正極（填“正極”或“負極”）
②寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式CO2+2e-=CO+O2-、H2O+2e-=H2+O2-．
（2）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對此反應(yīng)進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4mol CH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為50，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將逆反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快
B．其它條件不變，加入催化劑，△H變大
C．增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．降低溫度，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，如在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過出現(xiàn)渾濁的時間來測定，寫出KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后的說法，正確的是（　�。�
A．電解過程中陰極質(zhì)量不變
B．電解過程中溶液的pH不斷升高
C．此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復電解前的狀況
D．電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c （Na+）＞c （CN-）＞c （HCN）＞c （OH-）＞c （H+）
B．20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液與等體積等濃度的鹽酸混合充分反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=2c（Cl-）=0.1 mol/L
C．濃度均為1 mol/L的以下溶液：①醋酸 ②NaOH溶液 ③鹽酸 ④醋酸鈉溶液，其水的電離程度的關(guān)系為：④＞①＞③＞②
D．相同溫度下，pH值相同的CH3COONa溶液與NaHCO3溶液一定存在關(guān)系：c（CH3COO-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示裝置中，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 （　�。�
選項MNP
A鋅銅稀硫酸溶液
B銅鋅稀鹽酸
C銀鋅硝酸銀溶液
D鋅鐵硝酸鐵溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案