2.寫出下列電池的電極反應(yīng)方程式
(1)銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液為硫酸銅.正極Cu2++2e-=Cu
(2)鎂-鋁原電池,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉.正極2H2O+2e-=2OH-+H2
(3)銅-鐵原電池,電解質(zhì)溶液為濃硝酸.正極2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
(4)氫氧燃料電池,電解質(zhì)溶液為硫酸.負(fù)極H2-2e-=2H+
(5)氫氧燃料電池,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉.負(fù)極H2-2e-+2OH-═2H2O.

分析 (1)銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液為硫酸銅,Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(2)Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(3)Cu、Fe和濃硝酸構(gòu)成的原電池中,Cu易失電子作負(fù)極、Fe作正極,正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(4)氫氧燃料酸性電池中,氫氣失電子,則通入氫氣的電極是負(fù)極,通入氧氣的電極是正極,負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子;
(5)氫氧燃料堿性電池中,氫氣失電子,則通入氫氣的電極是負(fù)極,通入氧氣的電極是正極,負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水.

解答 解:(1)銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液為硫酸銅,Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,
故答案為:Cu2++2e-=Cu;
(2)Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,
故答案為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑;
(3)Cu、Fe和濃硝酸構(gòu)成的原電池中,Cu易失電子作負(fù)極、Fe作正極,正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O,
故答案為:2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O;
(4)氫氧燃料酸性電池中,氫氣失電子,則通入氫氣的電極是負(fù)極,通入氧氣的電極是正極,負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子,電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,
故答案為:H2-2e-=2H+;
(5)氫氧燃料堿性電池中,氫氣失電子,則通入氫氣的電極是負(fù)極,通入氧氣的電極是正極,負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O,故答案為:H2-2e-+2OH-═2H2O.

點(diǎn)評 本題考查電極反應(yīng)式的書寫,為高頻考點(diǎn),明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性判斷正負(fù)極,不能根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極,為易錯題.

練習(xí)冊系列答案
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A.碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2B.石油的主要成分是烷烴
C.甲烷是含碳量最低的碳?xì)浠衔?/td>D.碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵

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K(HClO)
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常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時,溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(H+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-
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B.X和Z都只能形成一種氧化物
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12.向10mL0.10mol•L-1某一元酸HA溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,滴加過程溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列敘述正確的是( 。
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D.d點(diǎn)時,溶液中離子濃度:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

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