12．向10mL0.10mol•L-1某一元酸HA溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，滴加過程溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．HA為一元強(qiáng)酸
B．水的電離程度：a點(diǎn)＞b點(diǎn)＞c點(diǎn)
C．c點(diǎn)時(shí)，酸和堿恰好完全反應(yīng)
D．d點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 由0.1mol/L的HA酸的pH=4可知，酸HA為弱酸；由于酸和堿均能抑制水的電離，而鹽類的水解能促進(jìn)水的電離，而由a點(diǎn)到b點(diǎn)到c點(diǎn)，隨著加入的堿的物質(zhì)的量增多，溶液中酸HA的量逐漸減少，強(qiáng)堿弱酸鹽NaA的量逐漸增多，故對(duì)水的影響由抑制逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榇龠M(jìn)；在C點(diǎn)時(shí)，加入的NaOH溶液的體積為9mL，此時(shí)酸過量；在加入NaOH溶液10mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)為NaA的溶液，但由于是強(qiáng)堿弱酸鹽，故溶液顯堿性；在d點(diǎn)時(shí)，加入的NaOH溶液體積為12mL，故溶液中為NaA和NaOH的混合物，據(jù)此分析．

解答 解：A、由0.1mol/L的HA酸的pH=4可知，酸HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B、由a點(diǎn)到b點(diǎn)到c點(diǎn)，隨著加入的堿的物質(zhì)的量增多，溶液中酸HA的量逐漸減少，強(qiáng)堿弱酸鹽NaA的量逐漸增多，故對(duì)水的影響由開始的抑制逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榇龠M(jìn)，即水的電離程度點(diǎn)a點(diǎn)＜b點(diǎn)＜c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C、c點(diǎn)時(shí)，加入的NaOH溶液的體積為9mL，此時(shí)酸過量，故酸堿沒有完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、在d點(diǎn)時(shí)，加入的NaOH溶液體積為12mL，故溶液中為NaA和NaOH的混合物，且n（NaA）＞n（NaOH），故溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點(diǎn)的pH及弱電解質(zhì)的電離影響因素即可解答，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．寫出下列電池的電極反應(yīng)方程式
（1）銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液為硫酸銅．正極Cu2++2e-=Cu
（2）鎂-鋁原電池，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉．正極2H2O+2e-=2OH-+H2↑
（3）銅-鐵原電池，電解質(zhì)溶液為濃硝酸．正極2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
（4）氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為硫酸．負(fù)極H2-2e-=2H+
（5）氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉．負(fù)極H2-2e-+2OH-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．120℃條件下，一定質(zhì)量的某有機(jī)物（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）在足量O2中燃燒后，將所得氣體先通過濃H2SO4，濃H2SO4增重2.7g，再通過堿石灰，堿石灰增重4.4g，對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行核磁共振分析，譜圖如圖所示：則該有機(jī)物可能是（　　）
A．CH3CH3B．CH3CH2COOHC．CH3CH2OHD．CH3CH（OH）CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，對(duì)于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．其溶液的pH=13
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液顯中性
D．加入少量NH4Cl固體后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽(yáng)極極，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽(yáng)極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.45%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是碳的正常循環(huán)，但由于過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化問題成為當(dāng)前化學(xué)工作者的重要使命．

（1）有關(guān)碳循環(huán)的說法中正確的是ac
a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能b．化石燃料是可再生的
c．循環(huán)過程有氧化還原反應(yīng)d．石油中含乙烯、丙烯，通過加聚反應(yīng)得到高分子化合物
（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△H0＞，（選填：＞、＜、=）．
（3）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是：利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其它的物質(zhì)．
2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
則反應(yīng)：4H2O （1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=kJ•mol-1．
你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有：．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2催化轉(zhuǎn)化．
c．二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時(shí)，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表．（ t1＜t2＜t3）
溫度（℃）
氣體總濃度
（mol/L）
時(shí)間（min）		152535
0000
t19×10-32.7×10-28.1×10-2
t23×10-24.8×10-29.4×10-2
t33×10-24.8×10-29.4×10-2
氨基甲酸銨分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：4×10-6．
（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳?xì)浠衔铮ㄆ湓硪妶D）．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（　�。�
A．分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
B．原子晶體中分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C．氯化鈉晶體熔化時(shí)離子鍵發(fā)生斷裂
D．金屬晶體熔化時(shí)金屬鍵未發(fā)生斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃）═5KCl+KClO3+3H2O，說法正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．有3molCl2參加反應(yīng)，就有6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C．被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比是1：1
D．被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比是5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待測(cè)H2SO4溶液：
（1）盛放待測(cè)硫酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變化，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)．
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測(cè)液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管內(nèi)堿液體積時(shí)仰視液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，俯視液面
④錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
哪些操作會(huì)使硫酸濃度的測(cè)定值偏低？②③（填寫編號(hào)，下同）．
哪些操作會(huì)使硫酸濃度的測(cè)定值偏高？①．
（4）室溫下，若滴定到終點(diǎn)時(shí)不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時(shí)溶液體積為50mL，則此時(shí)溶液的pH為10．
（5）若實(shí)驗(yàn)取待測(cè)液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如圖所示，則待測(cè)液物質(zhì)的量濃度為0.051mol/L．

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