12.向10mL0.10mol•L-1某一元酸HA溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,滴加過程溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列敘述正確的是(  )
A.HA為一元強(qiáng)酸
B.水的電離程度:a點(diǎn)>b點(diǎn)>c點(diǎn)
C.c點(diǎn)時(shí),酸和堿恰好完全反應(yīng)
D.d點(diǎn)時(shí),溶液中離子濃度:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

分析 由0.1mol/L的HA酸的pH=4可知,酸HA為弱酸;由于酸和堿均能抑制水的電離,而鹽類的水解能促進(jìn)水的電離,而由a點(diǎn)到b點(diǎn)到c點(diǎn),隨著加入的堿的物質(zhì)的量增多,溶液中酸HA的量逐漸減少,強(qiáng)堿弱酸鹽NaA的量逐漸增多,故對(duì)水的影響由抑制逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榇龠M(jìn);在C點(diǎn)時(shí),加入的NaOH溶液的體積為9mL,此時(shí)酸過量;在加入NaOH溶液10mL時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),此時(shí)為NaA的溶液,但由于是強(qiáng)堿弱酸鹽,故溶液顯堿性;在d點(diǎn)時(shí),加入的NaOH溶液體積為12mL,故溶液中為NaA和NaOH的混合物,據(jù)此分析.

解答 解:A、由0.1mol/L的HA酸的pH=4可知,酸HA為弱酸,故A錯(cuò)誤;
B、由a點(diǎn)到b點(diǎn)到c點(diǎn),隨著加入的堿的物質(zhì)的量增多,溶液中酸HA的量逐漸減少,強(qiáng)堿弱酸鹽NaA的量逐漸增多,故對(duì)水的影響由開始的抑制逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榇龠M(jìn),即水的電離程度點(diǎn)a點(diǎn)<b點(diǎn)<c點(diǎn),故B錯(cuò)誤;
C、c點(diǎn)時(shí),加入的NaOH溶液的體積為9mL,此時(shí)酸過量,故酸堿沒有完全反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、在d點(diǎn)時(shí),加入的NaOH溶液體積為12mL,故溶液中為NaA和NaOH的混合物,且n(NaA)>n(NaOH),故溶液中離子濃度:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷,明確圖象中各點(diǎn)的pH及弱電解質(zhì)的電離影響因素即可解答,注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.寫出下列電池的電極反應(yīng)方程式
(1)銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液為硫酸銅.正極Cu2++2e-=Cu
(2)鎂-鋁原電池,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉.正極2H2O+2e-=2OH-+H2
(3)銅-鐵原電池,電解質(zhì)溶液為濃硝酸.正極2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
(4)氫氧燃料電池,電解質(zhì)溶液為硫酸.負(fù)極H2-2e-=2H+
(5)氫氧燃料電池,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉.負(fù)極H2-2e-+2OH-═2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.120℃條件下,一定質(zhì)量的某有機(jī)物(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)在足量O2中燃燒后,將所得氣體先通過濃H2SO4,濃H2SO4增重2.7g,再通過堿石灰,堿石灰增重4.4g,對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行核磁共振分析,譜圖如圖所示:則該有機(jī)物可能是(  )
A.CH3CH3B.CH3CH2COOHC.CH3CH2OHD.CH3CH(OH)CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.室溫下,對(duì)于0.10mol•L-1的氨水,下列判斷正確的是(  )
A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al(OH)3
B.其溶液的pH=13
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液顯中性
D.加入少量NH4Cl固體后,$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$比值變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法,其生產(chǎn)流程如圖1所示:

(1)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉.
(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無(wú)機(jī)雜質(zhì),所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制,寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,若食鹽水不經(jīng)過二次精制,仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽,這樣產(chǎn)生什么后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+,堿性條件下會(huì)生成沉淀,損害離子交換膜.
(3)圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成),則B處產(chǎn)生的氣體是H2,E電極的名稱是陽(yáng)極極,電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(4)從陽(yáng)極槽出來的淡鹽水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl.
(5)已知在電解槽中,每小時(shí)通過1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿,某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí),制得32%的燒堿溶液(密度為1.342噸/m3)113m3,電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A,該電解槽的電解效率為93.45%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.如圖是碳的正常循環(huán),但由于過度燃燒化石燃料,造成二氧化碳濃度不斷上升.研究和解決二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化問題成為當(dāng)前化學(xué)工作者的重要使命.

(1)有關(guān)碳循環(huán)的說法中正確的是ac
a.光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能b.化石燃料是可再生的
c.循環(huán)過程有氧化還原反應(yīng)d.石油中含乙烯、丙烯,通過加聚反應(yīng)得到高分子化合物
(2)用釕的配合物作催化劑,一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),該反應(yīng)的△H0>,(選填:>、<、=).
(3)CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是:利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2,然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其它的物質(zhì).
2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.5kJ•mol-1
3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-137.8kJ•mol-1
則反應(yīng):4H2O (1)+2CO2(g)=2CH3OH(l)+3O2(g)△H=kJ•mol-1
你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有:.
a.開發(fā)高效光催化劑
b.將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離,并與CO2催化轉(zhuǎn)化.
c.二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)
(4)用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3.在捕集時(shí),氣相中有中間體NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成.現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中,分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表.( t1<t2<t3
溫度(℃)
氣體總濃度
(mol/L)
時(shí)間(min)
152535
0000
t19×10-32.7×10-28.1×10-2
t23×10-24.8×10-29.4×10-2
t33×10-24.8×10-29.4×10-2
氨基甲酸銨分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(“放熱”、“吸熱”).在15℃,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為:4×10-6
(5)用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為碳?xì)浠衔铮ㄆ湓硪妶D).在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為:2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是( 。
A.分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高
B.原子晶體中分子間作用力越強(qiáng),熔點(diǎn)越高
C.氯化鈉晶體熔化時(shí)離子鍵發(fā)生斷裂
D.金屬晶體熔化時(shí)金屬鍵未發(fā)生斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6KOH(濃)═5KCl+KClO3+3H2O,說法正確的是( 。
A.Cl2是氧化劑,KOH是還原劑
B.有3molCl2參加反應(yīng),就有6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C.被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比是1:1
D.被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比是5:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待測(cè)H2SO4溶液:
(1)盛放待測(cè)硫酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變化,準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn).
(2)用酚酞作指示劑,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液顏色變化是錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色.
(3)有下列操作:
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測(cè)液前,尖嘴部位有氣泡,取用過程中氣泡消失
③滴定前,讀堿式滴定管內(nèi)堿液體積時(shí)仰視液面,滴定后讀堿液體積時(shí),俯視液面
④錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
哪些操作會(huì)使硫酸濃度的測(cè)定值偏低?②③(填寫編號(hào),下同).
哪些操作會(huì)使硫酸濃度的測(cè)定值偏高?①.
(4)室溫下,若滴定到終點(diǎn)時(shí)不慎多滴了一滴NaOH溶液(假定20滴為1mL),此時(shí)溶液體積為50mL,則此時(shí)溶液的pH為10.
(5)若實(shí)驗(yàn)取待測(cè)液體積為20.00mL,堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如圖所示,則待測(cè)液物質(zhì)的量濃度為0.051mol/L.

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