Question

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為____________________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；②由A向B中滴加足量試劑；

③將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；

④待B中不 再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；

上述操作的順序是_________(填序號)；記錄C的液面位置時，應________________ ，讀數(shù)時視線_______。

（4）B中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________ 。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為m g，測得氫氣體積為a mL(已換算為標準狀況)， B中剩余固體的質(zhì)量為n g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_____

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)

Answer 1

【答案】NaOH溶液 除去鋁鎂表面的氧化膜 ①②④③ 使D和C的液面相平 平視 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 33600（m-n）/a 偏小

【解析】

(1) 觀察實驗裝置圖可知是用排水量氣法完成實驗目的，鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣；（2）鋁鎂表面的氧化膜能與酸溶液反應；(3)根據(jù)排水量氣法分析；（4）B中鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；（5）鋁的質(zhì)量=m-n，根據(jù)化學方程式計算鋁的相對分子質(zhì)量；（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則合金中鎂的質(zhì)量偏大。

(1) 觀察實驗裝置圖可知是用量氣法完成實驗目的，鋁鎂合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應，所以A中應盛NaOH溶液；（2）鋁鎂表面的氧化膜能與酸溶液反應，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去鋁鎂表面的氧化膜；（3）在實驗前應檢驗裝置氣密性，并記錄C中液面位置，再由A向B中加入足量NaOH溶液，直到反應結(jié)束，并且恢復到室溫，再次記錄C中液面位置，最后將剩余固體洗滌、干燥、稱重，故順序為①②④③；讀數(shù)時除了視線平視外，還要注意C、D兩管內(nèi)液面相平，不要產(chǎn)生液面差，影響讀數(shù)。（4）B中鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應化學方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；（5）設鋁的相對分子質(zhì)量為M

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2mol 67.2L

M=33600（m-n）/a

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則合金中鎂的質(zhì)量偏大，所以鋁的質(zhì)量分數(shù)將偏小。