【題目】海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（　�。� ①將海帶焙燒成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分攪拌后過濾 ③在濾液通入足量Cl2
④加CCl4振蕩 ⑤靜置后，用分液漏斗分液 合理的操作順序是．
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④

【答案】A
【解析】解：從海帶中提取碘的步驟為①將海帶焙燒成灰（生成KI），②加水使KI溶解，充分攪拌后過濾，③在濾液通入足量Cl2，④加CCl4振蕩，⑤靜置后，用分液漏斗分液，即合理的操作順序為①②③④⑤，

故選A．

提取碘，先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液加氧化劑氧化碘離子，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液，以此來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是(　　)

A. 蒸發(fā)氯化鈉溶液B. 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中C. 蔗糖溶解D. 磷在氧氣中燃燒

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【題目】標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液：

（1）求所得鹽酸的物質的量濃度_____

（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度_____

（3）將（2）的溶液取出500mL與足量的Zn反應可以產(chǎn)生多少體積的H2（在標準狀況下）_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列糖屬于還原性二糖的是

A. 葡萄糖 B. 果糖 C. 纖維素 D. 麥芽糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組設計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質的流程：

（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名稱是 _______。

（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是__________________________________。

（3）已知I2與40%的NaOH溶液反應生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:5，則發(fā)生反應的化學方程式是________________________________。

（4）最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應該選用的是______。

a.熱水 b.乙醇 c.冷水 d.二硫化碳

（5）用Na2S2O3的標準溶液測定產(chǎn)品的純度，發(fā)生反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產(chǎn)品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是________，碘單質在產(chǎn)品中的質量分數(shù)是________% 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型中溫全瓷鐵一空氣二次電池，其結構如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是

A. 放電時O2-從a移向b B. 放電時負極的電極反應為O2+4e-=2O2-

C. 充電時1molFe 氧化為FeOx，轉移2xmole- D. 充電時a 與電源的負極相連。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2) 作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。某研究小組設計如圖所示裝置制備ClO2和NaClO2。已知: ClO2熔點一59℃、沸點11℃，常溫下ClO2為黃綠色或橘黃色氣體，ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至會爆炸。NaClO2 高于60℃時分解生成NaClO3和NaCl。

（1）裝置連接好后，加入藥品前需進行的操作是____________________________________。

（2）使用恒壓分液漏斗的目的是_________________；儀器B 的作用是_________________。

（3）A 中反應為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

C 中反應的化學方程式是_______________， 冷水浴的目的是_________________________。

（4） 實驗中持續(xù)通入空氣能稀釋生成的ClO2并將其排到C處。若空氣的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。

（5）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH 的關系如圖所示。當pH≤2.0 時，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2與Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為amol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:

步驟1: 準確量取VmL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調節(jié)水樣的pH________。

步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應。

步驟4: 加入少量淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3 溶液V1mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為____mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為____________________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；②由A向B中滴加足量試劑；

③將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；

④待B中不 再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；

上述操作的順序是_________(填序號)；記錄C的液面位置時，應________________ ，讀數(shù)時視線_______。

（4）B中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________ 。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為m g，測得氫氣體積為a mL(已換算為標準狀況)， B中剩余固體的質量為n g，則鋁的相對原子質量為_____

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是(　　)

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3 mol

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