【題目】標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液：

（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____

（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____

（3）將（2）的溶液取出500mL與足量的Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生多少體積的H2（在標準狀況下）_____

【答案】4 mol·L－1 1 mol·L－1 5.6 L

【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念及公式計算；

(2)根據(jù)稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變來計算；

(3)根據(jù)化學方程式的計量關(guān)系計算。

(1)根據(jù)題意，所配鹽酸的體積是250mL，標準狀況下22.4LHCl氣體物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式==4mol/L；

(2)因為稀釋過程中HCl的物質(zhì)的量不變，所以稀釋后鹽酸中n(HCl)=1mol，根據(jù)公式==1mol/L。

(3)設(shè)反應(yīng)可產(chǎn)生H2體積為V。根據(jù)化學反應(yīng)方程式：

有等式：=，解得V=5.6L，即與足量的Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生5.6L的H2。

練習冊系列答案
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【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）＝________ mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件的a的取值范圍是________。

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【題目】【題目】工業(yè)合成有機物F的路線如下:

已知:①；

②結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不子考慮。

（1）A中含氧官能團的名稱為_______________；C→D反應(yīng)③的類型為_____________。

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為__________；F與Br2按物質(zhì)的量之比1:1加成所得產(chǎn)物有____種。

（3）E→F的化學方程式為___________________________。

（4）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計步驟②和④的目的是______________________________________。

（5）H是A的同分異構(gòu)體，任寫一種滿足以下條件的H的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:3:12。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計并寫出用合成聚1.3-丁二烯的路線流程圖(無機試劑任選)。 ______________________________

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【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（ ）

A. 無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液可能含有CO32-

B. 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)是鈉鹽

C. 無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：試液中含NH3

D. 無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-

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【題目】現(xiàn)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可以鑒別它們，這種試劑是（　�。�
A.鹽酸
B.NaOH溶液
C.氨水
D.KSCN溶液

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【題目】等質(zhì)量兩份鋁，分別放入足量鹽酸和NaOH 中，生成氫氣在同溫同壓下體積比為（　�。�
A.2：3
B.3：2
C.1：1
D.1：6

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【題目】下列有機物的分子中，不可能所有原子均共平面的是

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙炔

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【題目】海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（　�。� ①將海帶焙燒成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分攪拌后過濾 ③在濾液通入足量Cl2
④加CCl4振蕩 ⑤靜置后，用分液漏斗分液 合理的操作順序是．
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④

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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是(　　)

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

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C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 L

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