【題目】某新型中溫全瓷鐵一空氣二次電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)O2-從a移向b B. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-

C. 充電時(shí)1molFe 氧化為FeOx，轉(zhuǎn)移2xmole- D. 充電時(shí)a 與電源的負(fù)極相連。

【答案】A

【解析】放電時(shí)a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，則b為負(fù)極；放電時(shí)a極連接電源正極為陽(yáng)極，b極連接電源負(fù)極為陰極。A. 放電時(shí)原電池中陰離子O2-從正極a極移向負(fù)極b極，選項(xiàng)A正確；B. 放電時(shí)負(fù)極氫氣失電子產(chǎn)生氫離子，電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 充電時(shí)1molFeOx還原為Fe，轉(zhuǎn)移2xmole- ，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)a與電源的正極相連，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雷尼鎳(Raney-Ni)是一種多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金，對(duì)氫氣具有強(qiáng)吸附性，是烯烴、炔烴氫化反應(yīng)的高效催化劑。一種以銅鎳渣(主要含Cu、Fe、Co和Ni)生產(chǎn)雷尼鎳的流程如下:

下表列出了有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

（1）“酸浸”時(shí)，如通入空氣并不斷攪拌，可將“濾渣1”氧化溶解，離子方程式為___________。

（2）“除鐵”時(shí)，先加入適量H2O2氧化Fe2+，理論上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=____；再加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH。應(yīng)控制pH的范圍為__________________。

（3）“電解”(以惰性材料作電極)是為了獲得單質(zhì)鎳。電解產(chǎn)物中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。

（4）“堿浸”是為了形成多孔結(jié)構(gòu)的雷尼鎳，反應(yīng)的離子方程式為_________________。使用新制雷尼鎳進(jìn)行氫化反應(yīng)時(shí)，不加氫氣也可實(shí)現(xiàn)氫化的目的，原因是____________________。

（5）“濾液”主要成分與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量?jī)煞蒌X，分別放入足量鹽酸和NaOH 中，生成氫氣在同溫同壓下體積比為（　　）
A.2：3
B.3：2
C.1：1
D.1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（　�。� ①將海帶焙燒成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾 ③在濾液通入足量Cl2
④加CCl4振蕩 ⑤靜置后，用分液漏斗分液 合理的操作順序是．
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，要進(jìn)行必要的處理。

兩種離子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

現(xiàn)對(duì)某工業(yè)廢水進(jìn)行檢測(cè)并做沉降處理，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(一)取樣該工業(yè)廢水，檢測(cè)其中鉻的含量。

步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水，加入適量稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ：加入過(guò)量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ：將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中，進(jìn)行滴定操作，滴定結(jié)果如下：（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）

滴定次數(shù)

Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL

Na2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL

笫一次

1.02

19.03

第二次

2.00

19.99

第三次

0. 20

18.20

步驟Ⅳ:將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行pH調(diào)節(jié)、過(guò)濾等處理，回收沉淀，濾液倒入下水道。

（1）步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；

（2）步驟Ⅱ判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________；

（3）以下操作會(huì)造成廢水中鉻含量測(cè)定值偏高的是_________________；

A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度

B. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D. 清洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

（4）25.00mL廢水經(jīng)酸化后，含有Cr2O72- 的物質(zhì)的量為___________mol.

(二）還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-

該方法的工藝流程為：

（5）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________；（填字母代號(hào)）

a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同

b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c. 溶液的顏色不變

（6）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（7）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的有機(jī)化工原料，可用于制取氫氣、甲酸甲酯(HCOOCH3)。(1) 在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中n(O2)/n(CH3OH)對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如圖所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)=0.25 時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，制備H2 時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)=___________。

（2）甲醇催化脫氫制甲酸甲酯的反應(yīng)為:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H =a kJ·mol-1

①已知 :CO(g)+ l/2O2(g)=CO2(g) △H1 =-283kJ·mol-1

2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4 H2(g) △H2 =-386kJ·mol-1

2CO(g)+2 H2(g)=HCOOCH3(g ) △H3 =-134kJ·mol-1

a=_________________。

②在310℃下，將2mol 甲醇置于VL恒容密閉容器中，反應(yīng)20 分鐘后到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇和氫氣的分壓相等。從開(kāi)始到平衡時(shí)甲醇的平均反應(yīng)速率為____ mol·L-1·min-1，若平衡時(shí)氣體總壓為P總=5×104Pa，Kp=_______。(已知: Kp是用平衡氣體分壓代替平衡濃度求得的平衡常數(shù)。氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在310℃下，將2mol 甲醇置于VL恒壓密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)甲醇的分壓______氫氣的分壓(填“>”，“=”或“<”)。

（3） 電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是: 通電將Co2+ 氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。現(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過(guò)程，請(qǐng)寫(xiě)出:

①陰極的電極反應(yīng)式_______________________________________。

②除去甲醇的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率

D. 電流強(qiáng)度不同，會(huì)影響硅提純速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是( )

A.鐵粉B.碳酸氫鈉溶液

C.溴水D.紫色石蕊溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案