【題目】下列糖屬于還原性二糖的是

A. 葡萄糖 B. 果糖 C. 纖維素 D. 麥芽糖

【答案】D

【解析】

還原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麥芽糖等，其中乳糖、麥芽糖是二糖，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化。

（1）流程第②③步中應(yīng)分別使用________、_________試劑，第⑥步中應(yīng)進(jìn)行_________操作

（2）寫出第⑤步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（ ）

A. 無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液可能含有CO32-

B. 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)是鈉鹽

C. 無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含NH3

D. 無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量?jī)煞蒌X，分別放入足量鹽酸和NaOH 中，生成氫氣在同溫同壓下體積比為（　�。�
A.2：3
B.3：2
C.1：1
D.1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的分子中，不可能所有原子均共平面的是

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（　�。� ①將海帶焙燒成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^濾 ③在濾液通入足量Cl2
④加CCl4振蕩 ⑤靜置后，用分液漏斗分液 合理的操作順序是．
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的有機(jī)化工原料，可用于制取氫氣、甲酸甲酯(HCOOCH3)。(1) 在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中n(O2)/n(CH3OH)對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如圖所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)=0.25 時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，制備H2 時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)=___________。

（2）甲醇催化脫氫制甲酸甲酯的反應(yīng)為:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H =a kJ·mol-1

①已知 :CO(g)+ l/2O2(g)=CO2(g) △H1 =-283kJ·mol-1

2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4 H2(g) △H2 =-386kJ·mol-1

2CO(g)+2 H2(g)=HCOOCH3(g ) △H3 =-134kJ·mol-1

a=_________________。

②在310℃下，將2mol 甲醇置于VL恒容密閉容器中，反應(yīng)20 分鐘后到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇和氫氣的分壓相等。從開始到平衡時(shí)甲醇的平均反應(yīng)速率為____ mol·L-1·min-1，若平衡時(shí)氣體總壓為P總=5×104Pa，Kp=_______。(已知: Kp是用平衡氣體分壓代替平衡濃度求得的平衡常數(shù)。氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在310℃下，將2mol 甲醇置于VL恒壓密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)甲醇的分壓______氫氣的分壓(填“>”，“=”或“<”)。

（3） 電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是: 通電將Co2+ 氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)�，F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程，請(qǐng)寫出:

①陰極的電極反應(yīng)式_______________________________________。

②除去甲醇的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如圖：

（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是______。

a．12 g石墨烯含鍵數(shù)為NA

b．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

c．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

d．石墨烯中每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有6個(gè)C原子

（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)是_____；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有______。

②下列分子屬于非極性分子的是______。

a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇

③乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請(qǐng)解釋原因______。

④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖1，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是______。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金（如上圖2），它的化學(xué)式可表示為______；在Au周圍最近并距離相等的Cu有______個(gè)，若2個(gè)Cu原子核的最小距離為d pm，該晶體的密度可以表示為______g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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