6．鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣（標準狀況），若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.1molB．0.2molC．0.05molD．0.025mol

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉移守恒計算Al的物質(zhì)的量．

解答 解：標況下，4.48L氫氣物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據(jù)電子轉移守恒：3n（Al）+n（Na）=2n（H2），則：3n（Al）+0.1mol=2×0.2mol，解得n（Al）=0.1mol，
故選：A．

點評 本題考查混合物計算，注意利用電子轉移守恒計算，側重考查學生的分析計算能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用圖，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：
①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3；Na2Al2Si2O8；硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為5100n/27m%或1700n/9m%．
（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）、溫度（T）等條件的變化關系如下圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如圖乙，則T2＞T1
D．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖丙表示

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖1所示．則T1（填“＞”、“＜”或“=”）＞T2，該反應正反應方向的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
（2）一定條件下，從正反應開始至達到化學平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）增大．
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出砷的元素符號As，原子中所有電子占有18個軌道，核外共有33個不同運動狀態(tài)的電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有關物質(zhì)的量的計算是高中化學定量分析的基礎：
（1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是7.5mol/L
（2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是2：1．
（3）實驗室制取Cl2的化學反應方程之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的$\frac{5}{8}$；當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉移數(shù)為NA
（4）已知下列兩個氧化還原反應：O2+4HI═2I2+2H2O及Na2S+I2═2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序為O2＞I2＞S．
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫時，以下4種溶液pH最小的是（　�。�
A．0.02mol/L醋酸溶液與等體積的水混合
B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液
C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液
D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．打開碳酸型飲料的瓶蓋，有大量的氣體從飲料中冒出
D．用高壓鍋蒸煮食物更省時間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可以充分說明反應P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡（　　）
A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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