（1）容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是 （填序號）

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝ mol·L－1·min－1

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（2） 用乙醇燃料電池做電源進行工作，KOH溶液做電解質(zhì)，寫出負極的電極反應式為：____________。電池工作一段時間后溶液PH值___________（變大，變小或不變）

（3） 若在常溫常壓下，1克乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30KJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式________________________。

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反應A2+B22AB在不同條件下，產(chǎn)物AB百分含量隨時間變化關系如圖所示，a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A．A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱

B．AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱

C．AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

D．AB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

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如圖所示，橫軸為溶液的pH，縱軸為Zn2+或ZnO22-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。回答下列問題：

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為__________。

（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp＝________________。

（3）某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是________。

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某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應溫度關系如圖．下列說法正確的是

A．該反應△H＞0

B．SO2轉化率：a＞b＞c

C．化學反應速率：c＞b＞a

D．平衡常數(shù)K：b＞c＞a

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一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入少量水，產(chǎn)生H速率減小，H2體積不變

B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變

C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小

D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積減小

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已知某溫度下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A．水的電離程度始終增大

B．先增大再減小

C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變

D．當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO? ）

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10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（ ）

A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

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一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合圖的是

A．CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O ΔH<0

B．CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH>0

C．CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）＋H2O（g） ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g） ΔH<0

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