反應A2+B22AB在不同條件下，產(chǎn)物AB百分含量隨時間變化關系如圖所示，a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A．A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱

B．AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱

C．AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

D．AB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．1L0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中HSO4-總數(shù)為0.1NA

B．16g16O2和18g18O2中含有的質子數(shù)均為8NA

C．1molFe與足量的稀硝酸反應，轉移電子數(shù)為2NA

D．標準狀況下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中通入物質的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5，下列有關說法正確的是（ ）

A.上述反應的△H>0 B.壓強P1>P2>P3>P4

C.1100℃該反應的平衡常數(shù)為64 D.壓強為P4時，在Y點：v（正）<v（逆）

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

K2SO3易被KMnO4等強氧化劑氧化，現(xiàn)將18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液與含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合，正好完全反應。則反應后錳元素的價態(tài)為（ ）

A、＋6 B、＋4 C、＋2 D、＋7

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

（一）NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＝+180.50 kJ/mol

2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H＝-566.00kJ/mol

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式__________。

（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0-15min）中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。

①T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K= __________；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將____________移動。（填“向左”、“向右”或“不”）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。（填“a”或“b”）

③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是________。

（二）SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-。該反應的離子方程式是_____________。

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。

①寫出物質A的化學式_____________，陽極的電極反應式是_____________

②該電解反應的化學方程式為_______________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ中反應的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應的平衡常數(shù)

C．容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深

D．容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

D．反應2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

不同溫度下，水溶液中c（H+）與 c（OH+）的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法

B．b點對應的醋酸中由水電離的c（H＋）＝10－6mol·L－1

C．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11

D．c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是 （填序號）

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝ mol·L－1·min－1

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（2） 用乙醇燃料電池做電源進行工作，KOH溶液做電解質，寫出負極的電極反應式為：____________。電池工作一段時間后溶液PH值___________（變大，變小或不變）

（3） 若在常溫常壓下，1克乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30KJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式________________________。

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