4．SO2溶于水發(fā)生反應(yīng)是SO2+H2O=H2SO3，向放置在空氣中一段時間的亞硫酸溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾后，向白色沉淀中加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)只有部分溶解，則此白色沉淀的成分是BaSO3、BaSO4，則亞硫酸在空氣中發(fā)生反應(yīng)的方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4，白色沉淀溶于鹽酸的離子方程式BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O，上述事實說明亞硫酸的兩個性質(zhì)分別是酸性、還原性．

分析 二氧化硫可與水反應(yīng)生成亞硫酸，為化合反應(yīng)，亞硫酸具有還原性，可被氧化為硫酸，亞硫酸鋇可溶于鹽酸，以此解答該題．

解答 解：二氧化硫可與水反應(yīng)生成亞硫酸，發(fā)生SO2+H2O=H2SO3，亞硫酸具有還原性，可被氧化為硫酸，發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4，與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀為BaSO3、BaSO4，亞硫酸鋇可溶于鹽酸，發(fā)生BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O，說明亞硫酸具有酸性和還原性，
故答案為：SO2+H2O=H2SO3；BaSO3；BaSO4；2H2SO3+O2=2H2SO4；BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；酸性；還原性．

點評 本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重二氧化硫酸性氧化物及還原性的考查，注意亞硫酸的酸性和還原性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負(fù)極相連
B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率
C．氯堿工業(yè)中，燒堿在陽極區(qū)生成
D．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．N和B元素在化學(xué)中占有很重要的地位．
（1）寫出N元素基態(tài)原子的價電子排布式2s22p3．B、N和O元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞B．
（2）N和B兩元素氟化物的化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是N原子和B原子采用不同的雜化方式，其中BF3的分子構(gòu)型為平面三角形．
（3）BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似其中B原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價鍵．
（4）根據(jù)電子云的重疊方式判斷，N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．雷美替胺是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　�。�
$\stackrel{CH_{2}（COOH）_{2}}{→}$$→_{H_{2}}^{Pd-C}$
A．不能用溴水區(qū)分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C．1 mol化合物Ⅰ最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與人們的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．無論使用的石油、煤等傳統(tǒng)能源，還是氫能、核能等新能源，歸根結(jié)底這些能源都是由太陽能轉(zhuǎn)而來
B．鋁表面有一層致密的氧化物薄膜具有極強的抗腐蝕能力，故鋁制容器可用來貯存酸堿性、腌制性食品等
C．生活中用草木灰制作松花蛋，農(nóng)業(yè)上用福爾馬林浸種，工業(yè)上用亞硝酸鹽處理皮革等，其過程的共同點都是利用了蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
D．氯氣、次氯酸鹽、二氧化氯等含氯化合物都具有強氧化性，能用于殺菌消毒．氯化鉀、氯酸鉀也是含氯化合物，故也能用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
B．油脂在堿性條件下易水解，可用于制作肥皂
C．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑       CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C↑
CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2；NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）CaCN2中陰離子為CN22-，根據(jù)等電子原理，推知CN22-離子的空間構(gòu)型為直線形．
（3）尿素分子中C原子采取sp2雜化．1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ鍵的數(shù)目7mol．
（4）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過分子間氫鍵結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（5）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與Ca2+等距離最近的Ca2+的個數(shù)為12．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：

（1）圖中C點表示當(dāng)加入0.6molNaOH時，Al3+已經(jīng)全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2-，
（2）AB段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．銅與過量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)有0.2mol硝酸被還原時，參加反應(yīng)的銅為（　�。�
A．0.05molB．0.1molC．0.2molD．0.04mol

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