18．銅與過(guò)量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)有0.2mol硝酸被還原時(shí)，參加反應(yīng)的銅為（　�。�
A．0.05molB．0.1molC．0.2molD．0.04mol

分析 發(fā)生Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，有0.2mol硝酸被還原時(shí)，得到電子為0.2mol×（5-4）=0.2mol，Cu失去電子，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：發(fā)生Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，有0.2mol硝酸被還原時(shí)，得到電子為0.2mol×（5-4）=0.2mol，Cu失去電子，
由電子守恒可知，Cu的物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol}{（2-0）}$=0.1mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．SO2溶于水發(fā)生反應(yīng)是SO2+H2O=H2SO3，向放置在空氣中一段時(shí)間的亞硫酸溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向白色沉淀中加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)只有部分溶解，則此白色沉淀的成分是BaSO3、BaSO4，則亞硫酸在空氣中發(fā)生反應(yīng)的方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4，白色沉淀溶于鹽酸的離子方程式BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O，上述事實(shí)說(shuō)明亞硫酸的兩個(gè)性質(zhì)分別是酸性、還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1 mol/LB．0.1 mol/LC．0.01 mol/LD．10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）試用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序是（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，填寫(xiě)裝置的編號(hào)）：④→②→①→③．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用是驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2，B瓶溶液的作用是將SO2全部氧化吸收，可用過(guò)氧化氫代替，C瓶溶液的作用是確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無(wú)水硫酸銅，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是水蒸氣，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是若在①、③后則無(wú)法檢驗(yàn)水是否是生成物．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是二氧化碳．
（6）如果按照①②③的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是CO2、SO2，不能檢出的是H2O；
如果按照②③①的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是H2O，不能檢出的是CO2、SO2；
如果按照①③②的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是SO2、CO2，不能檢出的是H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫通常是一種淡黃色晶體．有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示．對(duì)蒸氣的測(cè)定結(jié)果是：
（1）橙色蒸氣密度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.42g•L-1，則它的化學(xué)式是S8．
（2）無(wú)色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是64，則它的化學(xué)式是S4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．相同條件下，將1體積的CO和2體積的CO2混合，混合氣體中碳、氧原子個(gè)數(shù)之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將少量的金屬鈉投入到過(guò)量的AlCl3溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　　）
A．只有氣體產(chǎn)生B．生成白色沉淀
C．生成無(wú)色透明溶液D．產(chǎn)生氣體和白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x．將此合金研成粉末狀后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，HNO3還原產(chǎn)物只得到NO．
（1）用粒子符號(hào)填寫(xiě)下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）．
組序
    成分          		①②③④⑤⑥
殘留固體成分
溶液中的金屬離子
（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍是（用a，x表示）$\frac{8a（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8a}{3}$．
（3）當(dāng)x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mlNO氣體．求a和b的值a=0.04mol，b=0.12mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定條件下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）═2C（g）．達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．30min時(shí)減小容積
B．40min時(shí)加入催化劑
C．0～20min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1
D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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