將 5.4g 鋁粉與足量氫氧化鈉溶液充分反應．試計算：
（1）生成 H2的物質(zhì)的量．
（2）生成 H2在標準狀況下的體積．
令5.4g 鋁粉與足量氫氧化鈉溶液充分反應是的氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g                    3mol
5.4g                   xmol
所以5.4g：54g=xmol：3mol，
解得x=0.3mol
答：生成 H2的物質(zhì)的量為0.3mol；
（2）標準狀況下生成氫氣的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：標準狀況下生成氫氣的體積為6.72L．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將 5.4g 鋁粉與足量氫氧化鈉溶液充分反應．試計算：
（1）生成 H2的物質(zhì)的量．
（2）生成 H2在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是           （填序號，下同）；

① a → b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率

② b → c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應

③ c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL

0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

①鹽酸中c(H+)的濃度更大         ②Cl-有催化作用      ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反應變慢）   ⑤Al3+有催化作用

（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：

①加入某種催化劑；            ②加入蒸餾水；   ③將鋁片換成鋁粉；

④增加硫酸的濃度至18 mol/L；  ⑤            ； ⑥　　　　　　_。

 以上方案不合理的有　　　   ；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市某重點中學高一（上）期末化學試卷（A卷）（解析版） 題型：解答題

將 5.4g 鋁粉與足量氫氧化鈉溶液充分反應．試計算：
（1）生成 H2的物質(zhì)的量．
（2）生成 H2在標準狀況下的體積．

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